https://studgold.ru/ ru[shortrss] http://studgold.ru/id8339/33895-himija-variant-95-altgtu.html http://studgold.ru/id8339/33895-himija-variant-95-altgtu.html 9. При получении одного эквивалента гидроксида кальция из CaO(к) и H2O(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
26. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
44. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры от 170 до 1400 С? Температурный коэффициент скорости равен 3.
75. В каком направлении сместится равновесие в системах:
1) 2СО(г) + O2(г) 2СО2 (г); ∆H0 < 0
2) 2N2(г) + О2(г) 2N2O(г) ∆H0 > 0
если а) повысить температуру, б) понизить давление?
101. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 24. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:
а) в нормальном состоянии атома,
б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.
132. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
163. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами.
MgOHCl + HCl 
AgNO3 + KBr 
220. Рассчитать массовую долю LiNO3 в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл.
255. Массовая доля КОН в растворе равна 50%, ρ = 1,54 г/мл. Сколько граммов КОН содержится в 300 мл этого раствора?
286. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина C3H8O3 для получения раствора с температурой кристаллизации –3оС.
285. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о.
343. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч. 30 мин. при силе тока 15 А?
358. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
405. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?


Дата изготовления: ноябрь 2024 года.
Учебное заведение: Алтайский государственный технический университет.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 50%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo] 26. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
44. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры от 170 до 1400 С? Температурный коэффициент скорости равен 3.
75. В каком направлении сместится равновесие в системах:
1) 2СО(г) + O2(г) 2СО2 (г); ∆H0 < 0
2) 2N2(г) + О2(г) 2N2O(г) ∆H0 > 0
если а) повысить температуру, б) понизить давление?
101. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 24. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:
а) в нормальном состоянии атома,
б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.
132. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
163. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами.
MgOHCl + HCl 
AgNO3 + KBr 
220. Рассчитать массовую долю LiNO3 в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл.
255. Массовая доля КОН в растворе равна 50%, ρ = 1,54 г/мл. Сколько граммов КОН содержится в 300 мл этого раствора?
286. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина C3H8O3 для получения раствора с температурой кристаллизации –3оС.
285. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о.
343. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч. 30 мин. при силе тока 15 А?
358. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
405. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?


Дата изготовления: ноябрь 2024 года.
Учебное заведение: Алтайский государственный технический университет.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 50%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] Химия Андрей Tue, 04 Mar 2025 22:04:34 +0300 [/shortrss] [fullrss] http://studgold.ru/id8339/33895-himija-variant-95-altgtu.html http://studgold.ru/id8339/33895-himija-variant-95-altgtu.html Андрей Tue, 04 Mar 2025 22:04:34 +0300 26. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
44. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры от 170 до 1400 С? Температурный коэффициент скорости равен 3.
75. В каком направлении сместится равновесие в системах:
1) 2СО(г) + O2(г) 2СО2 (г); ∆H0 < 0
2) 2N2(г) + О2(г) 2N2O(г) ∆H0 > 0
если а) повысить температуру, б) понизить давление?
101. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 24. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:
а) в нормальном состоянии атома,
б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.
132. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
163. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами.
MgOHCl + HCl 
AgNO3 + KBr 
220. Рассчитать массовую долю LiNO3 в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл.
255. Массовая доля КОН в растворе равна 50%, ρ = 1,54 г/мл. Сколько граммов КОН содержится в 300 мл этого раствора?
286. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина C3H8O3 для получения раствора с температурой кристаллизации –3оС.
285. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о.
343. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч. 30 мин. при силе тока 15 А?
358. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
405. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?


Дата изготовления: ноябрь 2024 года.
Учебное заведение: Алтайский государственный технический университет.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 50%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]> [allow-turbo] 26. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
44. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры от 170 до 1400 С? Температурный коэффициент скорости равен 3.
75. В каком направлении сместится равновесие в системах:
1) 2СО(г) + O2(г) 2СО2 (г); ∆H0 < 0
2) 2N2(г) + О2(г) 2N2O(г) ∆H0 > 0
если а) повысить температуру, б) понизить давление?
101. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 24. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:
а) в нормальном состоянии атома,
б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.
132. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
163. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами.
MgOHCl + HCl 
AgNO3 + KBr 
220. Рассчитать массовую долю LiNO3 в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл.
255. Массовая доля КОН в растворе равна 50%, ρ = 1,54 г/мл. Сколько граммов КОН содержится в 300 мл этого раствора?
286. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина C3H8O3 для получения раствора с температурой кристаллизации –3оС.
285. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о.
343. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч. 30 мин. при силе тока 15 А?
358. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
405. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?


Дата изготовления: ноябрь 2024 года.
Учебное заведение: Алтайский государственный технический университет.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 50%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen] 26. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
44. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры от 170 до 1400 С? Температурный коэффициент скорости равен 3.
75. В каком направлении сместится равновесие в системах:
1) 2СО(г) + O2(г) 2СО2 (г); ∆H0 < 0
2) 2N2(г) + О2(г) 2N2O(г) ∆H0 > 0
если а) повысить температуру, б) понизить давление?
101. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 24. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:
а) в нормальном состоянии атома,
б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.
132. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
163. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами.
MgOHCl + HCl 
AgNO3 + KBr 
220. Рассчитать массовую долю LiNO3 в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл.
255. Массовая доля КОН в растворе равна 50%, ρ = 1,54 г/мл. Сколько граммов КОН содержится в 300 мл этого раствора?
286. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина C3H8O3 для получения раствора с температурой кристаллизации –3оС.
285. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о.
343. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч. 30 мин. при силе тока 15 А?
358. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
405. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?


Дата изготовления: ноябрь 2024 года.
Учебное заведение: Алтайский государственный технический университет.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 50%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/fullrss] [yandexrss] http://studgold.ru/id8339/33895-himija-variant-95-altgtu.html 9. При получении одного эквивалента гидроксида кальция из CaO(к) и H2O(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
26. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
44. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры от 170 до 1400 С? Температурный коэффициент скорости равен 3.
75. В каком направлении сместится равновесие в системах:
1) 2СО(г) + O2(г) 2СО2 (г); ∆H0 < 0
2) 2N2(г) + О2(г) 2N2O(г) ∆H0 > 0
если а) повысить температуру, б) понизить давление?
101. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 24. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:
а) в нормальном состоянии атома,
б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.
132. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
163. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами.
MgOHCl + HCl 
AgNO3 + KBr 
220. Рассчитать массовую долю LiNO3 в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл.
255. Массовая доля КОН в растворе равна 50%, ρ = 1,54 г/мл. Сколько граммов КОН содержится в 300 мл этого раствора?
286. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина C3H8O3 для получения раствора с температурой кристаллизации –3оС.
285. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о.
343. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч. 30 мин. при силе тока 15 А?
358. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
405. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?


Дата изготовления: ноябрь 2024 года.
Учебное заведение: Алтайский государственный технический университет.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 50%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. Химия Tue, 04 Mar 2025 22:04:34 +0300 9. При получении одного эквивалента гидроксида кальция из CaO(к) и H2O(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
26. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
44. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры от 170 до 1400 С? Температурный коэффициент скорости равен 3.
75. В каком направлении сместится равновесие в системах:
1) 2СО(г) + O2(г) 2СО2 (г); ∆H0 < 0
2) 2N2(г) + О2(г) 2N2O(г) ∆H0 > 0
если а) повысить температуру, б) понизить давление?
101. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 24. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:
а) в нормальном состоянии атома,
б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.
132. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
163. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами.
MgOHCl + HCl 
AgNO3 + KBr 
220. Рассчитать массовую долю LiNO3 в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл.
255. Массовая доля КОН в растворе равна 50%, ρ = 1,54 г/мл. Сколько граммов КОН содержится в 300 мл этого раствора?
286. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина C3H8O3 для получения раствора с температурой кристаллизации –3оС.
285. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о.
343. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч. 30 мин. при силе тока 15 А?
358. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
405. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?


Дата изготовления: ноябрь 2024 года.
Учебное заведение: Алтайский государственный технический университет.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 50%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo] 26. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
44. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры от 170 до 1400 С? Температурный коэффициент скорости равен 3.
75. В каком направлении сместится равновесие в системах:
1) 2СО(г) + O2(г) 2СО2 (г); ∆H0 < 0
2) 2N2(г) + О2(г) 2N2O(г) ∆H0 > 0
если а) повысить температуру, б) понизить давление?
101. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 24. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:
а) в нормальном состоянии атома,
б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.
132. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
163. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами.
MgOHCl + HCl 
AgNO3 + KBr 
220. Рассчитать массовую долю LiNO3 в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл.
255. Массовая доля КОН в растворе равна 50%, ρ = 1,54 г/мл. Сколько граммов КОН содержится в 300 мл этого раствора?
286. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина C3H8O3 для получения раствора с температурой кристаллизации –3оС.
285. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о.
343. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч. 30 мин. при силе тока 15 А?
358. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
405. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?


Дата изготовления: ноябрь 2024 года.
Учебное заведение: Алтайский государственный технический университет.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 50%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen] 26. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
44. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры от 170 до 1400 С? Температурный коэффициент скорости равен 3.
75. В каком направлении сместится равновесие в системах:
1) 2СО(г) + O2(г) 2СО2 (г); ∆H0 < 0
2) 2N2(г) + О2(г) 2N2O(г) ∆H0 > 0
если а) повысить температуру, б) понизить давление?
101. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 24. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:
а) в нормальном состоянии атома,
б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.
132. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
163. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами.
MgOHCl + HCl 
AgNO3 + KBr 
220. Рассчитать массовую долю LiNO3 в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл.
255. Массовая доля КОН в растворе равна 50%, ρ = 1,54 г/мл. Сколько граммов КОН содержится в 300 мл этого раствора?
286. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина C3H8O3 для получения раствора с температурой кристаллизации –3оС.
285. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о.
343. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч. 30 мин. при силе тока 15 А?
358. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
405. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?


Дата изготовления: ноябрь 2024 года.
Учебное заведение: Алтайский государственный технический университет.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 50%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/yandexrss][shortrss] http://studgold.ru/id8339/33759-himija-variant-34-vsgutu.html http://studgold.ru/id8339/33759-himija-variant-34-vsgutu.html 5. Для основного состояния атома элемента с порядковым номером 41 составьте электронную и электронно-графическую формулы валентных электронов. Укажите электронное семейство и значения квантовых чисел n, l, ml и ms для валентных электронов.
Используя электронно-графическую схему в возбужденном состоянии, определите все возможные валентные состояния для данной системы.
36. Методом ВС определите тип гибридизации, валентный угол, пространственную структуру и полярность молекулы ВеН2.
64. Составьте уравнения реакций для каждого этапа превращения, используя указанные вещества. Перечислите классы веществ, к которым относятся каждое соединение, дайте соответствующее название согласно номенклатуре:
Са → CaH2→ Ca(OH) 2→ Ca(HCO3) 2 → CaCl2 → Ca3 (PO4) 2.
94. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)?
124. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
154. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением ʋ1 = k1 [A][B]; б) уравнением ʋ2 = k2 [A]2[B]?
184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
274. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора.
304. Определите степень окисления атомов в формулах веществ Н3РO3, Р2O5, РН3 и укажите, какие свойства будут проявлять соединения: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по указанным схемам:
P + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO
Сu + H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + H2O
334. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция:
Zn + NiSO4 → ZnSO4 + Ni
Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.

Дата изготовления: сентябрь 2024 года.
Учебное заведение: Восточно-Сибирский государственный университет технологий и управления.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 70%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo]Используя электронно-графическую схему в возбужденном состоянии, определите все возможные валентные состояния для данной системы.
36. Методом ВС определите тип гибридизации, валентный угол, пространственную структуру и полярность молекулы ВеН2.
64. Составьте уравнения реакций для каждого этапа превращения, используя указанные вещества. Перечислите классы веществ, к которым относятся каждое соединение, дайте соответствующее название согласно номенклатуре:
Са → CaH2→ Ca(OH) 2→ Ca(HCO3) 2 → CaCl2 → Ca3 (PO4) 2.
94. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)?
124. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
154. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением ʋ1 = k1 [A][B]; б) уравнением ʋ2 = k2 [A]2[B]?
184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
274. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора.
304. Определите степень окисления атомов в формулах веществ Н3РO3, Р2O5, РН3 и укажите, какие свойства будут проявлять соединения: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по указанным схемам:
P + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO
Сu + H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + H2O
334. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция:
Zn + NiSO4 → ZnSO4 + Ni
Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.

Дата изготовления: сентябрь 2024 года.
Учебное заведение: Восточно-Сибирский государственный университет технологий и управления.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 70%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] Химия Андрей Thu, 09 Jan 2025 22:48:17 +0300 [/shortrss] [fullrss] http://studgold.ru/id8339/33759-himija-variant-34-vsgutu.html http://studgold.ru/id8339/33759-himija-variant-34-vsgutu.html Андрей Thu, 09 Jan 2025 22:48:17 +0300 Используя электронно-графическую схему в возбужденном состоянии, определите все возможные валентные состояния для данной системы.
36. Методом ВС определите тип гибридизации, валентный угол, пространственную структуру и полярность молекулы ВеН2.
64. Составьте уравнения реакций для каждого этапа превращения, используя указанные вещества. Перечислите классы веществ, к которым относятся каждое соединение, дайте соответствующее название согласно номенклатуре:
Са → CaH2→ Ca(OH) 2→ Ca(HCO3) 2 → CaCl2 → Ca3 (PO4) 2.
94. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)?
124. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
154. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением ʋ1 = k1 [A][B]; б) уравнением ʋ2 = k2 [A]2[B]?
184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
274. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора.
304. Определите степень окисления атомов в формулах веществ Н3РO3, Р2O5, РН3 и укажите, какие свойства будут проявлять соединения: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по указанным схемам:
P + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO
Сu + H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + H2O
334. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция:
Zn + NiSO4 → ZnSO4 + Ni
Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.

Дата изготовления: сентябрь 2024 года.
Учебное заведение: Восточно-Сибирский государственный университет технологий и управления.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 70%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]> [allow-turbo]Используя электронно-графическую схему в возбужденном состоянии, определите все возможные валентные состояния для данной системы.
36. Методом ВС определите тип гибридизации, валентный угол, пространственную структуру и полярность молекулы ВеН2.
64. Составьте уравнения реакций для каждого этапа превращения, используя указанные вещества. Перечислите классы веществ, к которым относятся каждое соединение, дайте соответствующее название согласно номенклатуре:
Са → CaH2→ Ca(OH) 2→ Ca(HCO3) 2 → CaCl2 → Ca3 (PO4) 2.
94. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)?
124. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
154. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением ʋ1 = k1 [A][B]; б) уравнением ʋ2 = k2 [A]2[B]?
184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
274. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора.
304. Определите степень окисления атомов в формулах веществ Н3РO3, Р2O5, РН3 и укажите, какие свойства будут проявлять соединения: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по указанным схемам:
P + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO
Сu + H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + H2O
334. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция:
Zn + NiSO4 → ZnSO4 + Ni
Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.

Дата изготовления: сентябрь 2024 года.
Учебное заведение: Восточно-Сибирский государственный университет технологий и управления.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 70%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]Используя электронно-графическую схему в возбужденном состоянии, определите все возможные валентные состояния для данной системы.
36. Методом ВС определите тип гибридизации, валентный угол, пространственную структуру и полярность молекулы ВеН2.
64. Составьте уравнения реакций для каждого этапа превращения, используя указанные вещества. Перечислите классы веществ, к которым относятся каждое соединение, дайте соответствующее название согласно номенклатуре:
Са → CaH2→ Ca(OH) 2→ Ca(HCO3) 2 → CaCl2 → Ca3 (PO4) 2.
94. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)?
124. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
154. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением ʋ1 = k1 [A][B]; б) уравнением ʋ2 = k2 [A]2[B]?
184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
274. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора.
304. Определите степень окисления атомов в формулах веществ Н3РO3, Р2O5, РН3 и укажите, какие свойства будут проявлять соединения: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по указанным схемам:
P + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO
Сu + H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + H2O
334. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция:
Zn + NiSO4 → ZnSO4 + Ni
Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.

Дата изготовления: сентябрь 2024 года.
Учебное заведение: Восточно-Сибирский государственный университет технологий и управления.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 70%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/fullrss] [yandexrss] http://studgold.ru/id8339/33759-himija-variant-34-vsgutu.html 5. Для основного состояния атома элемента с порядковым номером 41 составьте электронную и электронно-графическую формулы валентных электронов. Укажите электронное семейство и значения квантовых чисел n, l, ml и ms для валентных электронов.
Используя электронно-графическую схему в возбужденном состоянии, определите все возможные валентные состояния для данной системы.
36. Методом ВС определите тип гибридизации, валентный угол, пространственную структуру и полярность молекулы ВеН2.
64. Составьте уравнения реакций для каждого этапа превращения, используя указанные вещества. Перечислите классы веществ, к которым относятся каждое соединение, дайте соответствующее название согласно номенклатуре:
Са → CaH2→ Ca(OH) 2→ Ca(HCO3) 2 → CaCl2 → Ca3 (PO4) 2.
94. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)?
124. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
154. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением ʋ1 = k1 [A][B]; б) уравнением ʋ2 = k2 [A]2[B]?
184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
274. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора.
304. Определите степень окисления атомов в формулах веществ Н3РO3, Р2O5, РН3 и укажите, какие свойства будут проявлять соединения: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по указанным схемам:
P + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO
Сu + H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + H2O
334. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция:
Zn + NiSO4 → ZnSO4 + Ni
Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.

Дата изготовления: сентябрь 2024 года.
Учебное заведение: Восточно-Сибирский государственный университет технологий и управления.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 70%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. Химия Thu, 09 Jan 2025 22:48:17 +0300 5. Для основного состояния атома элемента с порядковым номером 41 составьте электронную и электронно-графическую формулы валентных электронов. Укажите электронное семейство и значения квантовых чисел n, l, ml и ms для валентных электронов.
Используя электронно-графическую схему в возбужденном состоянии, определите все возможные валентные состояния для данной системы.
36. Методом ВС определите тип гибридизации, валентный угол, пространственную структуру и полярность молекулы ВеН2.
64. Составьте уравнения реакций для каждого этапа превращения, используя указанные вещества. Перечислите классы веществ, к которым относятся каждое соединение, дайте соответствующее название согласно номенклатуре:
Са → CaH2→ Ca(OH) 2→ Ca(HCO3) 2 → CaCl2 → Ca3 (PO4) 2.
94. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)?
124. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
154. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением ʋ1 = k1 [A][B]; б) уравнением ʋ2 = k2 [A]2[B]?
184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
274. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора.
304. Определите степень окисления атомов в формулах веществ Н3РO3, Р2O5, РН3 и укажите, какие свойства будут проявлять соединения: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по указанным схемам:
P + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO
Сu + H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + H2O
334. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция:
Zn + NiSO4 → ZnSO4 + Ni
Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.

Дата изготовления: сентябрь 2024 года.
Учебное заведение: Восточно-Сибирский государственный университет технологий и управления.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 70%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo]Используя электронно-графическую схему в возбужденном состоянии, определите все возможные валентные состояния для данной системы.
36. Методом ВС определите тип гибридизации, валентный угол, пространственную структуру и полярность молекулы ВеН2.
64. Составьте уравнения реакций для каждого этапа превращения, используя указанные вещества. Перечислите классы веществ, к которым относятся каждое соединение, дайте соответствующее название согласно номенклатуре:
Са → CaH2→ Ca(OH) 2→ Ca(HCO3) 2 → CaCl2 → Ca3 (PO4) 2.
94. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)?
124. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
154. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением ʋ1 = k1 [A][B]; б) уравнением ʋ2 = k2 [A]2[B]?
184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
274. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора.
304. Определите степень окисления атомов в формулах веществ Н3РO3, Р2O5, РН3 и укажите, какие свойства будут проявлять соединения: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по указанным схемам:
P + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO
Сu + H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + H2O
334. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция:
Zn + NiSO4 → ZnSO4 + Ni
Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.

Дата изготовления: сентябрь 2024 года.
Учебное заведение: Восточно-Сибирский государственный университет технологий и управления.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 70%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]Используя электронно-графическую схему в возбужденном состоянии, определите все возможные валентные состояния для данной системы.
36. Методом ВС определите тип гибридизации, валентный угол, пространственную структуру и полярность молекулы ВеН2.
64. Составьте уравнения реакций для каждого этапа превращения, используя указанные вещества. Перечислите классы веществ, к которым относятся каждое соединение, дайте соответствующее название согласно номенклатуре:
Са → CaH2→ Ca(OH) 2→ Ca(HCO3) 2 → CaCl2 → Ca3 (PO4) 2.
94. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)?
124. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
154. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением ʋ1 = k1 [A][B]; б) уравнением ʋ2 = k2 [A]2[B]?
184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
274. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора.
304. Определите степень окисления атомов в формулах веществ Н3РO3, Р2O5, РН3 и укажите, какие свойства будут проявлять соединения: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по указанным схемам:
P + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO
Сu + H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + H2O
334. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция:
Zn + NiSO4 → ZnSO4 + Ni
Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.

Дата изготовления: сентябрь 2024 года.
Учебное заведение: Восточно-Сибирский государственный университет технологий и управления.
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 70%.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/yandexrss][shortrss] http://studgold.ru/id8339/32928-himija-variant-34-kubgtu.html http://studgold.ru/id8339/32928-himija-variant-34-kubgtu.html 4. Для элементов P, Zr составьте электронную формулу и электронно-графическую схему атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите валентные электроны, валентности и степени окисления элемента. Приведите пример электронного аналога данного элемента. Исходя из строения атома, объясните, почему элемент является металлом или неметаллом.
Напишите формулы возможных соединений этого элемента с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов и уравнениями реакций докажите их кислотно-основные свойства.
34. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния для реакции
ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к) , определите возможность протекания данного процесса в прямом направлении при стандартных условиях. Является ли прямая реакция экзотермичной?
64. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2(г) + С(к) ⇄ 2СO(г), ΔH>0. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры?
94. Вычислите нормальную концентрацию 16 %-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,149 г/см3.
124. Сущность понятия «сорбция», сущность, разновидности и роль этого поверхностного явления в природных и технологических процессах.
154. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)?
184. Между какими парами веществ Mn(OH)2 и KOH; FeCl3 и LiNO3; Ba(OH)2 и HCl; Na2SO4 и BaCl2 возможно химическое взаимодействие и почему? Закончите молекулярное уравнение, определите степени окисления, укажите силу электролитов (сл. эл., с. эл.), приведите полное и краткое ионно-молекулярные уравнения возможных реакций. Дайте определение электролитической диссоциации и степени диссоциации.
214. Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NH4CN; Na2SО3; Рb(NО3)2 и укажите реакцию среды водного раствора солей.
244. 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы КNО2, NН3, НNО3
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
2. Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3? Укажите число отданных или принятых электронов.
3. Для реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +… допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
274. 1. Какие из перечисленных металлов Cu, Mn, Co будут растворяться при обычных условиях в растворах реагентов NaOH (раствор), H2SO4 (разб.), HNO3 (конц.)?
2. Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
304. Выполните следующие задания:
– приведи¬те полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента (г.э.) на основе гальванической пары Bi и Zn;
– приведите уравнение токообразующей реакции, проходящей в процессе работы данного г.э.;
– напишите электродные реакции с указанием названий реагентов (окислитель, восстановитель) и процессов (окисление, восстановление);
– рассчитайте ЭДС данного г.э., если концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л.
334. Выполните следующие задания:
– дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии;
– приведите схему электрохимической коррозии для емкости из луженого железа, полностью заполненная раствором фосфорной кислоты (внутреннее покрытие из олова повреждено), с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;
– напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций);
– укажите, какой компонент материала (железо или олово) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему;
– предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор;
– для металла (или одного из металлов) напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда); укажите класс и название образующегося продукта.
364. Для каждого органического соединения C6H5CH3 и
CH2OH-CHOH-CH2OH выполните следующие задания:
– укажите химический класс соединения и объясните, по какому признаку его строения Вы это определили;
– назовите соединение по международной систематической номенклатуре;
– изобразите полную структурную формулу соединения; обозначьте каждую химическую связь соответствующим символом (σ или π);
– приведите структурную формулу одного из возможных ближайших гомологов данного соединения;
– напишите уравнение характерной реакции соединения с указанием ее условий, класса и названия главного продукта реакции;
– дайте определения понятиям «полимер», «мономер», «полимеризация», «поликонденсация»;
– укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какой реакции (полимеризации или поликонденсации), свой выбор поясните;
– напишите схему реакции получения полимера из данного мономера (в случае поликонденсации второй мономер, если необходимо, подберите самостоятельно);
– укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования.

Сделана в мае 2018 года .
ВУЗ: Кубанский Государственный Технологический Университет.
Всего 13 задач (4, 34, 64, 94, 124, 154, 184, 214, 244, 274, 304, 334, 364)
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 08.01.2024 г. составила 57% [allow-turbo]Напишите формулы возможных соединений этого элемента с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов и уравнениями реакций докажите их кислотно-основные свойства.
34. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния для реакции
ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к) , определите возможность протекания данного процесса в прямом направлении при стандартных условиях. Является ли прямая реакция экзотермичной?
64. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2(г) + С(к) ⇄ 2СO(г), ΔH>0. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры?
94. Вычислите нормальную концентрацию 16 %-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,149 г/см3.
124. Сущность понятия «сорбция», сущность, разновидности и роль этого поверхностного явления в природных и технологических процессах.
154. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)?
184. Между какими парами веществ Mn(OH)2 и KOH; FeCl3 и LiNO3; Ba(OH)2 и HCl; Na2SO4 и BaCl2 возможно химическое взаимодействие и почему? Закончите молекулярное уравнение, определите степени окисления, укажите силу электролитов (сл. эл., с. эл.), приведите полное и краткое ионно-молекулярные уравнения возможных реакций. Дайте определение электролитической диссоциации и степени диссоциации.
214. Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NH4CN; Na2SО3; Рb(NО3)2 и укажите реакцию среды водного раствора солей.
244. 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы КNО2, NН3, НNО3
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
2. Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3? Укажите число отданных или принятых электронов.
3. Для реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +… допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
274. 1. Какие из перечисленных металлов Cu, Mn, Co будут растворяться при обычных условиях в растворах реагентов NaOH (раствор), H2SO4 (разб.), HNO3 (конц.)?
2. Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
304. Выполните следующие задания:
– приведи¬те полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента (г.э.) на основе гальванической пары Bi и Zn;
– приведите уравнение токообразующей реакции, проходящей в процессе работы данного г.э.;
– напишите электродные реакции с указанием названий реагентов (окислитель, восстановитель) и процессов (окисление, восстановление);
– рассчитайте ЭДС данного г.э., если концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л.
334. Выполните следующие задания:
– дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии;
– приведите схему электрохимической коррозии для емкости из луженого железа, полностью заполненная раствором фосфорной кислоты (внутреннее покрытие из олова повреждено), с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;
– напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций);
– укажите, какой компонент материала (железо или олово) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему;
– предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор;
– для металла (или одного из металлов) напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда); укажите класс и название образующегося продукта.
364. Для каждого органического соединения C6H5CH3 и
CH2OH-CHOH-CH2OH выполните следующие задания:
– укажите химический класс соединения и объясните, по какому признаку его строения Вы это определили;
– назовите соединение по международной систематической номенклатуре;
– изобразите полную структурную формулу соединения; обозначьте каждую химическую связь соответствующим символом (σ или π);
– приведите структурную формулу одного из возможных ближайших гомологов данного соединения;
– напишите уравнение характерной реакции соединения с указанием ее условий, класса и названия главного продукта реакции;
– дайте определения понятиям «полимер», «мономер», «полимеризация», «поликонденсация»;
– укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какой реакции (полимеризации или поликонденсации), свой выбор поясните;
– напишите схему реакции получения полимера из данного мономера (в случае поликонденсации второй мономер, если необходимо, подберите самостоятельно);
– укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования.

Сделана в мае 2018 года .
ВУЗ: Кубанский Государственный Технологический Университет.
Всего 13 задач (4, 34, 64, 94, 124, 154, 184, 214, 244, 274, 304, 334, 364)
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 08.01.2024 г. составила 57%]]>[/allow-turbo] Химия Андрей Mon, 08 Jan 2024 17:16:32 +0300 [/shortrss] [fullrss] http://studgold.ru/id8339/32928-himija-variant-34-kubgtu.html http://studgold.ru/id8339/32928-himija-variant-34-kubgtu.html Андрей Mon, 08 Jan 2024 17:16:32 +0300 Напишите формулы возможных соединений этого элемента с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов и уравнениями реакций докажите их кислотно-основные свойства.
34. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния для реакции
ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к) , определите возможность протекания данного процесса в прямом направлении при стандартных условиях. Является ли прямая реакция экзотермичной?
64. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2(г) + С(к) ⇄ 2СO(г), ΔH>0. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры?
94. Вычислите нормальную концентрацию 16 %-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,149 г/см3.
124. Сущность понятия «сорбция», сущность, разновидности и роль этого поверхностного явления в природных и технологических процессах.
154. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)?
184. Между какими парами веществ Mn(OH)2 и KOH; FeCl3 и LiNO3; Ba(OH)2 и HCl; Na2SO4 и BaCl2 возможно химическое взаимодействие и почему? Закончите молекулярное уравнение, определите степени окисления, укажите силу электролитов (сл. эл., с. эл.), приведите полное и краткое ионно-молекулярные уравнения возможных реакций. Дайте определение электролитической диссоциации и степени диссоциации.
214. Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NH4CN; Na2SО3; Рb(NО3)2 и укажите реакцию среды водного раствора солей.
244. 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы КNО2, NН3, НNО3
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
2. Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3? Укажите число отданных или принятых электронов.
3. Для реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +… допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
274. 1. Какие из перечисленных металлов Cu, Mn, Co будут растворяться при обычных условиях в растворах реагентов NaOH (раствор), H2SO4 (разб.), HNO3 (конц.)?
2. Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
304. Выполните следующие задания:
– приведи¬те полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента (г.э.) на основе гальванической пары Bi и Zn;
– приведите уравнение токообразующей реакции, проходящей в процессе работы данного г.э.;
– напишите электродные реакции с указанием названий реагентов (окислитель, восстановитель) и процессов (окисление, восстановление);
– рассчитайте ЭДС данного г.э., если концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л.
334. Выполните следующие задания:
– дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии;
– приведите схему электрохимической коррозии для емкости из луженого железа, полностью заполненная раствором фосфорной кислоты (внутреннее покрытие из олова повреждено), с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;
– напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций);
– укажите, какой компонент материала (железо или олово) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему;
– предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор;
– для металла (или одного из металлов) напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда); укажите класс и название образующегося продукта.
364. Для каждого органического соединения C6H5CH3 и
CH2OH-CHOH-CH2OH выполните следующие задания:
– укажите химический класс соединения и объясните, по какому признаку его строения Вы это определили;
– назовите соединение по международной систематической номенклатуре;
– изобразите полную структурную формулу соединения; обозначьте каждую химическую связь соответствующим символом (σ или π);
– приведите структурную формулу одного из возможных ближайших гомологов данного соединения;
– напишите уравнение характерной реакции соединения с указанием ее условий, класса и названия главного продукта реакции;
– дайте определения понятиям «полимер», «мономер», «полимеризация», «поликонденсация»;
– укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какой реакции (полимеризации или поликонденсации), свой выбор поясните;
– напишите схему реакции получения полимера из данного мономера (в случае поликонденсации второй мономер, если необходимо, подберите самостоятельно);
– укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования.

Сделана в мае 2018 года .
ВУЗ: Кубанский Государственный Технологический Университет.
Всего 13 задач (4, 34, 64, 94, 124, 154, 184, 214, 244, 274, 304, 334, 364)
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 08.01.2024 г. составила 57%]]> [allow-turbo]Напишите формулы возможных соединений этого элемента с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов и уравнениями реакций докажите их кислотно-основные свойства.
34. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния для реакции
ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к) , определите возможность протекания данного процесса в прямом направлении при стандартных условиях. Является ли прямая реакция экзотермичной?
64. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2(г) + С(к) ⇄ 2СO(г), ΔH>0. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры?
94. Вычислите нормальную концентрацию 16 %-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,149 г/см3.
124. Сущность понятия «сорбция», сущность, разновидности и роль этого поверхностного явления в природных и технологических процессах.
154. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)?
184. Между какими парами веществ Mn(OH)2 и KOH; FeCl3 и LiNO3; Ba(OH)2 и HCl; Na2SO4 и BaCl2 возможно химическое взаимодействие и почему? Закончите молекулярное уравнение, определите степени окисления, укажите силу электролитов (сл. эл., с. эл.), приведите полное и краткое ионно-молекулярные уравнения возможных реакций. Дайте определение электролитической диссоциации и степени диссоциации.
214. Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NH4CN; Na2SО3; Рb(NО3)2 и укажите реакцию среды водного раствора солей.
244. 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы КNО2, NН3, НNО3
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
2. Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3? Укажите число отданных или принятых электронов.
3. Для реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +… допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
274. 1. Какие из перечисленных металлов Cu, Mn, Co будут растворяться при обычных условиях в растворах реагентов NaOH (раствор), H2SO4 (разб.), HNO3 (конц.)?
2. Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
304. Выполните следующие задания:
– приведи¬те полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента (г.э.) на основе гальванической пары Bi и Zn;
– приведите уравнение токообразующей реакции, проходящей в процессе работы данного г.э.;
– напишите электродные реакции с указанием названий реагентов (окислитель, восстановитель) и процессов (окисление, восстановление);
– рассчитайте ЭДС данного г.э., если концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л.
334. Выполните следующие задания:
– дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии;
– приведите схему электрохимической коррозии для емкости из луженого железа, полностью заполненная раствором фосфорной кислоты (внутреннее покрытие из олова повреждено), с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;
– напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций);
– укажите, какой компонент материала (железо или олово) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему;
– предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор;
– для металла (или одного из металлов) напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда); укажите класс и название образующегося продукта.
364. Для каждого органического соединения C6H5CH3 и
CH2OH-CHOH-CH2OH выполните следующие задания:
– укажите химический класс соединения и объясните, по какому признаку его строения Вы это определили;
– назовите соединение по международной систематической номенклатуре;
– изобразите полную структурную формулу соединения; обозначьте каждую химическую связь соответствующим символом (σ или π);
– приведите структурную формулу одного из возможных ближайших гомологов данного соединения;
– напишите уравнение характерной реакции соединения с указанием ее условий, класса и названия главного продукта реакции;
– дайте определения понятиям «полимер», «мономер», «полимеризация», «поликонденсация»;
– укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какой реакции (полимеризации или поликонденсации), свой выбор поясните;
– напишите схему реакции получения полимера из данного мономера (в случае поликонденсации второй мономер, если необходимо, подберите самостоятельно);
– укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования.

Сделана в мае 2018 года .
ВУЗ: Кубанский Государственный Технологический Университет.
Всего 13 задач (4, 34, 64, 94, 124, 154, 184, 214, 244, 274, 304, 334, 364)
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 08.01.2024 г. составила 57%]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]Напишите формулы возможных соединений этого элемента с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов и уравнениями реакций докажите их кислотно-основные свойства.
34. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния для реакции
ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к) , определите возможность протекания данного процесса в прямом направлении при стандартных условиях. Является ли прямая реакция экзотермичной?
64. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2(г) + С(к) ⇄ 2СO(г), ΔH>0. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры?
94. Вычислите нормальную концентрацию 16 %-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,149 г/см3.
124. Сущность понятия «сорбция», сущность, разновидности и роль этого поверхностного явления в природных и технологических процессах.
154. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)?
184. Между какими парами веществ Mn(OH)2 и KOH; FeCl3 и LiNO3; Ba(OH)2 и HCl; Na2SO4 и BaCl2 возможно химическое взаимодействие и почему? Закончите молекулярное уравнение, определите степени окисления, укажите силу электролитов (сл. эл., с. эл.), приведите полное и краткое ионно-молекулярные уравнения возможных реакций. Дайте определение электролитической диссоциации и степени диссоциации.
214. Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NH4CN; Na2SО3; Рb(NО3)2 и укажите реакцию среды водного раствора солей.
244. 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы КNО2, NН3, НNО3
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
2. Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3? Укажите число отданных или принятых электронов.
3. Для реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +… допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
274. 1. Какие из перечисленных металлов Cu, Mn, Co будут растворяться при обычных условиях в растворах реагентов NaOH (раствор), H2SO4 (разб.), HNO3 (конц.)?
2. Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
304. Выполните следующие задания:
– приведи¬те полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента (г.э.) на основе гальванической пары Bi и Zn;
– приведите уравнение токообразующей реакции, проходящей в процессе работы данного г.э.;
– напишите электродные реакции с указанием названий реагентов (окислитель, восстановитель) и процессов (окисление, восстановление);
– рассчитайте ЭДС данного г.э., если концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л.
334. Выполните следующие задания:
– дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии;
– приведите схему электрохимической коррозии для емкости из луженого железа, полностью заполненная раствором фосфорной кислоты (внутреннее покрытие из олова повреждено), с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;
– напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций);
– укажите, какой компонент материала (железо или олово) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему;
– предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор;
– для металла (или одного из металлов) напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда); укажите класс и название образующегося продукта.
364. Для каждого органического соединения C6H5CH3 и
CH2OH-CHOH-CH2OH выполните следующие задания:
– укажите химический класс соединения и объясните, по какому признаку его строения Вы это определили;
– назовите соединение по международной систематической номенклатуре;
– изобразите полную структурную формулу соединения; обозначьте каждую химическую связь соответствующим символом (σ или π);
– приведите структурную формулу одного из возможных ближайших гомологов данного соединения;
– напишите уравнение характерной реакции соединения с указанием ее условий, класса и названия главного продукта реакции;
– дайте определения понятиям «полимер», «мономер», «полимеризация», «поликонденсация»;
– укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какой реакции (полимеризации или поликонденсации), свой выбор поясните;
– напишите схему реакции получения полимера из данного мономера (в случае поликонденсации второй мономер, если необходимо, подберите самостоятельно);
– укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования.

Сделана в мае 2018 года .
ВУЗ: Кубанский Государственный Технологический Университет.
Всего 13 задач (4, 34, 64, 94, 124, 154, 184, 214, 244, 274, 304, 334, 364)
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 08.01.2024 г. составила 57%]]>[/allow-dzen] [/fullrss] [yandexrss] http://studgold.ru/id8339/32928-himija-variant-34-kubgtu.html 4. Для элементов P, Zr составьте электронную формулу и электронно-графическую схему атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите валентные электроны, валентности и степени окисления элемента. Приведите пример электронного аналога данного элемента. Исходя из строения атома, объясните, почему элемент является металлом или неметаллом.
Напишите формулы возможных соединений этого элемента с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов и уравнениями реакций докажите их кислотно-основные свойства.
34. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния для реакции
ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к) , определите возможность протекания данного процесса в прямом направлении при стандартных условиях. Является ли прямая реакция экзотермичной?
64. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2(г) + С(к) ⇄ 2СO(г), ΔH>0. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры?
94. Вычислите нормальную концентрацию 16 %-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,149 г/см3.
124. Сущность понятия «сорбция», сущность, разновидности и роль этого поверхностного явления в природных и технологических процессах.
154. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)?
184. Между какими парами веществ Mn(OH)2 и KOH; FeCl3 и LiNO3; Ba(OH)2 и HCl; Na2SO4 и BaCl2 возможно химическое взаимодействие и почему? Закончите молекулярное уравнение, определите степени окисления, укажите силу электролитов (сл. эл., с. эл.), приведите полное и краткое ионно-молекулярные уравнения возможных реакций. Дайте определение электролитической диссоциации и степени диссоциации.
214. Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NH4CN; Na2SО3; Рb(NО3)2 и укажите реакцию среды водного раствора солей.
244. 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы КNО2, NН3, НNО3
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
2. Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3? Укажите число отданных или принятых электронов.
3. Для реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +… допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
274. 1. Какие из перечисленных металлов Cu, Mn, Co будут растворяться при обычных условиях в растворах реагентов NaOH (раствор), H2SO4 (разб.), HNO3 (конц.)?
2. Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
304. Выполните следующие задания:
– приведи¬те полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента (г.э.) на основе гальванической пары Bi и Zn;
– приведите уравнение токообразующей реакции, проходящей в процессе работы данного г.э.;
– напишите электродные реакции с указанием названий реагентов (окислитель, восстановитель) и процессов (окисление, восстановление);
– рассчитайте ЭДС данного г.э., если концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л.
334. Выполните следующие задания:
– дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии;
– приведите схему электрохимической коррозии для емкости из луженого железа, полностью заполненная раствором фосфорной кислоты (внутреннее покрытие из олова повреждено), с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;
– напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций);
– укажите, какой компонент материала (железо или олово) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему;
– предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор;
– для металла (или одного из металлов) напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда); укажите класс и название образующегося продукта.
364. Для каждого органического соединения C6H5CH3 и
CH2OH-CHOH-CH2OH выполните следующие задания:
– укажите химический класс соединения и объясните, по какому признаку его строения Вы это определили;
– назовите соединение по международной систематической номенклатуре;
– изобразите полную структурную формулу соединения; обозначьте каждую химическую связь соответствующим символом (σ или π);
– приведите структурную формулу одного из возможных ближайших гомологов данного соединения;
– напишите уравнение характерной реакции соединения с указанием ее условий, класса и названия главного продукта реакции;
– дайте определения понятиям «полимер», «мономер», «полимеризация», «поликонденсация»;
– укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какой реакции (полимеризации или поликонденсации), свой выбор поясните;
– напишите схему реакции получения полимера из данного мономера (в случае поликонденсации второй мономер, если необходимо, подберите самостоятельно);
– укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования.

Сделана в мае 2018 года .
ВУЗ: Кубанский Государственный Технологический Университет.
Всего 13 задач (4, 34, 64, 94, 124, 154, 184, 214, 244, 274, 304, 334, 364)
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 08.01.2024 г. составила 57% Химия Mon, 08 Jan 2024 17:16:32 +0300 4. Для элементов P, Zr составьте электронную формулу и электронно-графическую схему атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите валентные электроны, валентности и степени окисления элемента. Приведите пример электронного аналога данного элемента. Исходя из строения атома, объясните, почему элемент является металлом или неметаллом.
Напишите формулы возможных соединений этого элемента с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов и уравнениями реакций докажите их кислотно-основные свойства.
34. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния для реакции
ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к) , определите возможность протекания данного процесса в прямом направлении при стандартных условиях. Является ли прямая реакция экзотермичной?
64. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2(г) + С(к) ⇄ 2СO(г), ΔH>0. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры?
94. Вычислите нормальную концентрацию 16 %-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,149 г/см3.
124. Сущность понятия «сорбция», сущность, разновидности и роль этого поверхностного явления в природных и технологических процессах.
154. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)?
184. Между какими парами веществ Mn(OH)2 и KOH; FeCl3 и LiNO3; Ba(OH)2 и HCl; Na2SO4 и BaCl2 возможно химическое взаимодействие и почему? Закончите молекулярное уравнение, определите степени окисления, укажите силу электролитов (сл. эл., с. эл.), приведите полное и краткое ионно-молекулярные уравнения возможных реакций. Дайте определение электролитической диссоциации и степени диссоциации.
214. Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NH4CN; Na2SО3; Рb(NО3)2 и укажите реакцию среды водного раствора солей.
244. 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы КNО2, NН3, НNО3
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
2. Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3? Укажите число отданных или принятых электронов.
3. Для реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +… допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
274. 1. Какие из перечисленных металлов Cu, Mn, Co будут растворяться при обычных условиях в растворах реагентов NaOH (раствор), H2SO4 (разб.), HNO3 (конц.)?
2. Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
304. Выполните следующие задания:
– приведи¬те полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента (г.э.) на основе гальванической пары Bi и Zn;
– приведите уравнение токообразующей реакции, проходящей в процессе работы данного г.э.;
– напишите электродные реакции с указанием названий реагентов (окислитель, восстановитель) и процессов (окисление, восстановление);
– рассчитайте ЭДС данного г.э., если концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л.
334. Выполните следующие задания:
– дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии;
– приведите схему электрохимической коррозии для емкости из луженого железа, полностью заполненная раствором фосфорной кислоты (внутреннее покрытие из олова повреждено), с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;
– напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций);
– укажите, какой компонент материала (железо или олово) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему;
– предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор;
– для металла (или одного из металлов) напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда); укажите класс и название образующегося продукта.
364. Для каждого органического соединения C6H5CH3 и
CH2OH-CHOH-CH2OH выполните следующие задания:
– укажите химический класс соединения и объясните, по какому признаку его строения Вы это определили;
– назовите соединение по международной систематической номенклатуре;
– изобразите полную структурную формулу соединения; обозначьте каждую химическую связь соответствующим символом (σ или π);
– приведите структурную формулу одного из возможных ближайших гомологов данного соединения;
– напишите уравнение характерной реакции соединения с указанием ее условий, класса и названия главного продукта реакции;
– дайте определения понятиям «полимер», «мономер», «полимеризация», «поликонденсация»;
– укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какой реакции (полимеризации или поликонденсации), свой выбор поясните;
– напишите схему реакции получения полимера из данного мономера (в случае поликонденсации второй мономер, если необходимо, подберите самостоятельно);
– укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования.

Сделана в мае 2018 года .
ВУЗ: Кубанский Государственный Технологический Университет.
Всего 13 задач (4, 34, 64, 94, 124, 154, 184, 214, 244, 274, 304, 334, 364)
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 08.01.2024 г. составила 57% [allow-turbo]Напишите формулы возможных соединений этого элемента с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов и уравнениями реакций докажите их кислотно-основные свойства.
34. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния для реакции
ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к) , определите возможность протекания данного процесса в прямом направлении при стандартных условиях. Является ли прямая реакция экзотермичной?
64. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2(г) + С(к) ⇄ 2СO(г), ΔH>0. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры?
94. Вычислите нормальную концентрацию 16 %-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,149 г/см3.
124. Сущность понятия «сорбция», сущность, разновидности и роль этого поверхностного явления в природных и технологических процессах.
154. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)?
184. Между какими парами веществ Mn(OH)2 и KOH; FeCl3 и LiNO3; Ba(OH)2 и HCl; Na2SO4 и BaCl2 возможно химическое взаимодействие и почему? Закончите молекулярное уравнение, определите степени окисления, укажите силу электролитов (сл. эл., с. эл.), приведите полное и краткое ионно-молекулярные уравнения возможных реакций. Дайте определение электролитической диссоциации и степени диссоциации.
214. Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NH4CN; Na2SО3; Рb(NО3)2 и укажите реакцию среды водного раствора солей.
244. 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы КNО2, NН3, НNО3
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
2. Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3? Укажите число отданных или принятых электронов.
3. Для реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +… допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
274. 1. Какие из перечисленных металлов Cu, Mn, Co будут растворяться при обычных условиях в растворах реагентов NaOH (раствор), H2SO4 (разб.), HNO3 (конц.)?
2. Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
304. Выполните следующие задания:
– приведи¬те полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента (г.э.) на основе гальванической пары Bi и Zn;
– приведите уравнение токообразующей реакции, проходящей в процессе работы данного г.э.;
– напишите электродные реакции с указанием названий реагентов (окислитель, восстановитель) и процессов (окисление, восстановление);
– рассчитайте ЭДС данного г.э., если концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л.
334. Выполните следующие задания:
– дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии;
– приведите схему электрохимической коррозии для емкости из луженого железа, полностью заполненная раствором фосфорной кислоты (внутреннее покрытие из олова повреждено), с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;
– напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций);
– укажите, какой компонент материала (железо или олово) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему;
– предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор;
– для металла (или одного из металлов) напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда); укажите класс и название образующегося продукта.
364. Для каждого органического соединения C6H5CH3 и
CH2OH-CHOH-CH2OH выполните следующие задания:
– укажите химический класс соединения и объясните, по какому признаку его строения Вы это определили;
– назовите соединение по международной систематической номенклатуре;
– изобразите полную структурную формулу соединения; обозначьте каждую химическую связь соответствующим символом (σ или π);
– приведите структурную формулу одного из возможных ближайших гомологов данного соединения;
– напишите уравнение характерной реакции соединения с указанием ее условий, класса и названия главного продукта реакции;
– дайте определения понятиям «полимер», «мономер», «полимеризация», «поликонденсация»;
– укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какой реакции (полимеризации или поликонденсации), свой выбор поясните;
– напишите схему реакции получения полимера из данного мономера (в случае поликонденсации второй мономер, если необходимо, подберите самостоятельно);
– укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования.

Сделана в мае 2018 года .
ВУЗ: Кубанский Государственный Технологический Университет.
Всего 13 задач (4, 34, 64, 94, 124, 154, 184, 214, 244, 274, 304, 334, 364)
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 08.01.2024 г. составила 57%]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]Напишите формулы возможных соединений этого элемента с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов и уравнениями реакций докажите их кислотно-основные свойства.
34. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния для реакции
ВаО(к) + СО2(г) = ВаСО3(к) , определите возможность протекания данного процесса в прямом направлении при стандартных условиях. Является ли прямая реакция экзотермичной?
64. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2(г) + С(к) ⇄ 2СO(г), ΔH>0. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? В каком направлении сместится равновесие в системе при повышении температуры?
94. Вычислите нормальную концентрацию 16 %-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,149 г/см3.
124. Сущность понятия «сорбция», сущность, разновидности и роль этого поверхностного явления в природных и технологических процессах.
154. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6)?
184. Между какими парами веществ Mn(OH)2 и KOH; FeCl3 и LiNO3; Ba(OH)2 и HCl; Na2SO4 и BaCl2 возможно химическое взаимодействие и почему? Закончите молекулярное уравнение, определите степени окисления, укажите силу электролитов (сл. эл., с. эл.), приведите полное и краткое ионно-молекулярные уравнения возможных реакций. Дайте определение электролитической диссоциации и степени диссоциации.
214. Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NH4CN; Na2SО3; Рb(NО3)2 и укажите реакцию среды водного раствора солей.
244. 1. Исходя из степени окисления элемента в соединении, определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы КNО2, NН3, НNО3
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
2. Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3? Укажите число отданных или принятых электронов.
3. Для реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +… допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
274. 1. Какие из перечисленных металлов Cu, Mn, Co будут растворяться при обычных условиях в растворах реагентов NaOH (раствор), H2SO4 (разб.), HNO3 (конц.)?
2. Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
304. Выполните следующие задания:
– приведи¬те полную и краткую схемы биметаллического гальванического элемента (г.э.) на основе гальванической пары Bi и Zn;
– приведите уравнение токообразующей реакции, проходящей в процессе работы данного г.э.;
– напишите электродные реакции с указанием названий реагентов (окислитель, восстановитель) и процессов (окисление, восстановление);
– рассчитайте ЭДС данного г.э., если концентрация растворов солей равна 0,1 моль/л.
334. Выполните следующие задания:
– дайте определение электрохимической коррозии; укажите, при каких условиях она возможна и чем принципиально отличается от химической коррозии;
– приведите схему электрохимической коррозии для емкости из луженого железа, полностью заполненная раствором фосфорной кислоты (внутреннее покрытие из олова повреждено), с указанием анода и катода, возникающих двойных электрических слоев, направления движения электронов, области адсорбции деполяризатора и удаления продуктов его восстановления;
– напишите уравнения первичных и вторичных реакций, протекающих в этом процессе (с указанием названий электродных реакций);
– укажите, какой компонент материала (железо или олово) будет в данном случае разрушаться вследствие электрохимической коррозии и почему;
– предложите вариант защиты металла от коррозии в данной системе и обоснуйте свой выбор;
– для металла (или одного из металлов) напишите уравнение реакции, лежащей в основе его химической коррозии при воздействии атмосферного кислорода (если по заданию дана нейтральная или щелочная среда) или любой минеральной кислоты (если дана кислая среда); укажите класс и название образующегося продукта.
364. Для каждого органического соединения C6H5CH3 и
CH2OH-CHOH-CH2OH выполните следующие задания:
– укажите химический класс соединения и объясните, по какому признаку его строения Вы это определили;
– назовите соединение по международной систематической номенклатуре;
– изобразите полную структурную формулу соединения; обозначьте каждую химическую связь соответствующим символом (σ или π);
– приведите структурную формулу одного из возможных ближайших гомологов данного соединения;
– напишите уравнение характерной реакции соединения с указанием ее условий, класса и названия главного продукта реакции;
– дайте определения понятиям «полимер», «мономер», «полимеризация», «поликонденсация»;
– укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какой реакции (полимеризации или поликонденсации), свой выбор поясните;
– напишите схему реакции получения полимера из данного мономера (в случае поликонденсации второй мономер, если необходимо, подберите самостоятельно);
– укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования.

Сделана в мае 2018 года .
ВУЗ: Кубанский Государственный Технологический Университет.
Всего 13 задач (4, 34, 64, 94, 124, 154, 184, 214, 244, 274, 304, 334, 364)
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 08.01.2024 г. составила 57%]]>[/allow-dzen] [/yandexrss][shortrss] http://studgold.ru/id8339/32356-himija-ugntu.html http://studgold.ru/id8339/32356-himija-ugntu.html 1. По значениям квантовых чисел «последнего» электрона электронной формулы (n=3, l=1, ml = –1, ms= –1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с помощью этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений.
2. Вычислить начальную скорость реакции
2 РH3 (г) + 4 O2 (г) = Р2О5 (тв) + 3 Н2О (г)
и скорость через некоторое время, если к этому времени в реакционной смеси концентрации веществ были равны: [РH3] = 0,37 моль/л; [O2] = 1,74 моль/л; [H2O] =3,78 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,08.
Дано: моль/л моль/л моль/л
3. Вычислить константу равновесия реакции
3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q
если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) измельчить железо;
г) отводить продукты реакции?
Дано: л моль моль моль
4. Вычислить рН раствора, в 10 л которого содержится 2,92 г HCl (α=90 %).
Дано: л г
5. Какова молярность раствора Са(ОН)2, рН которого равен 12 (α=100 %)?
Дано:
6. а) Закончить уравнения реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное уравнение
1) Cd(NO3)2 + Na2S =
2) Co(OH)2 + HCl =
б) По сокращённому ионно-молекулярному уравнению составить полное
Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓
7. Записать уравнения гидролиза соли KCN (молекулярнoе, ионно- молекулярнoе, сокращённoе ионно-молекулярнoе). Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при:
а) разбавлении раствора;
б) подкислении раствора;
в) подщелачивании раствора;
г) нагревании раствора.
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Сделана в январе 2019 года.
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Всего 7 задач.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 17.12.2023 г. составила 79%. [allow-turbo]2. Вычислить начальную скорость реакции
2 РH3 (г) + 4 O2 (г) = Р2О5 (тв) + 3 Н2О (г)
и скорость через некоторое время, если к этому времени в реакционной смеси концентрации веществ были равны: [РH3] = 0,37 моль/л; [O2] = 1,74 моль/л; [H2O] =3,78 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,08.
Дано: моль/л моль/л моль/л
3. Вычислить константу равновесия реакции
3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q
если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) измельчить железо;
г) отводить продукты реакции?
Дано: л моль моль моль
4. Вычислить рН раствора, в 10 л которого содержится 2,92 г HCl (α=90 %).
Дано: л г
5. Какова молярность раствора Са(ОН)2, рН которого равен 12 (α=100 %)?
Дано:
6. а) Закончить уравнения реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное уравнение
1) Cd(NO3)2 + Na2S =
2) Co(OH)2 + HCl =
б) По сокращённому ионно-молекулярному уравнению составить полное
Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓
7. Записать уравнения гидролиза соли KCN (молекулярнoе, ионно- молекулярнoе, сокращённoе ионно-молекулярнoе). Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при:
а) разбавлении раствора;
б) подкислении раствора;
в) подщелачивании раствора;
г) нагревании раствора.
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Сделана в январе 2019 года.
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Всего 7 задач.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 17.12.2023 г. составила 79%.]]>[/allow-turbo] Химия Андрей Sun, 17 Dec 2023 14:07:45 +0300 [/shortrss] [fullrss] http://studgold.ru/id8339/32356-himija-ugntu.html http://studgold.ru/id8339/32356-himija-ugntu.html Андрей Sun, 17 Dec 2023 14:07:45 +0300 2. Вычислить начальную скорость реакции
2 РH3 (г) + 4 O2 (г) = Р2О5 (тв) + 3 Н2О (г)
и скорость через некоторое время, если к этому времени в реакционной смеси концентрации веществ были равны: [РH3] = 0,37 моль/л; [O2] = 1,74 моль/л; [H2O] =3,78 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,08.
Дано: моль/л моль/л моль/л
3. Вычислить константу равновесия реакции
3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q
если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) измельчить железо;
г) отводить продукты реакции?
Дано: л моль моль моль
4. Вычислить рН раствора, в 10 л которого содержится 2,92 г HCl (α=90 %).
Дано: л г
5. Какова молярность раствора Са(ОН)2, рН которого равен 12 (α=100 %)?
Дано:
6. а) Закончить уравнения реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное уравнение
1) Cd(NO3)2 + Na2S =
2) Co(OH)2 + HCl =
б) По сокращённому ионно-молекулярному уравнению составить полное
Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓
7. Записать уравнения гидролиза соли KCN (молекулярнoе, ионно- молекулярнoе, сокращённoе ионно-молекулярнoе). Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при:
а) разбавлении раствора;
б) подкислении раствора;
в) подщелачивании раствора;
г) нагревании раствора.
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Сделана в январе 2019 года.
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Всего 7 задач.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 17.12.2023 г. составила 79%.]]> [allow-turbo]2. Вычислить начальную скорость реакции
2 РH3 (г) + 4 O2 (г) = Р2О5 (тв) + 3 Н2О (г)
и скорость через некоторое время, если к этому времени в реакционной смеси концентрации веществ были равны: [РH3] = 0,37 моль/л; [O2] = 1,74 моль/л; [H2O] =3,78 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,08.
Дано: моль/л моль/л моль/л
3. Вычислить константу равновесия реакции
3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q
если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) измельчить железо;
г) отводить продукты реакции?
Дано: л моль моль моль
4. Вычислить рН раствора, в 10 л которого содержится 2,92 г HCl (α=90 %).
Дано: л г
5. Какова молярность раствора Са(ОН)2, рН которого равен 12 (α=100 %)?
Дано:
6. а) Закончить уравнения реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное уравнение
1) Cd(NO3)2 + Na2S =
2) Co(OH)2 + HCl =
б) По сокращённому ионно-молекулярному уравнению составить полное
Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓
7. Записать уравнения гидролиза соли KCN (молекулярнoе, ионно- молекулярнoе, сокращённoе ионно-молекулярнoе). Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при:
а) разбавлении раствора;
б) подкислении раствора;
в) подщелачивании раствора;
г) нагревании раствора.
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Сделана в январе 2019 года.
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Всего 7 задач.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 17.12.2023 г. составила 79%.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]2. Вычислить начальную скорость реакции
2 РH3 (г) + 4 O2 (г) = Р2О5 (тв) + 3 Н2О (г)
и скорость через некоторое время, если к этому времени в реакционной смеси концентрации веществ были равны: [РH3] = 0,37 моль/л; [O2] = 1,74 моль/л; [H2O] =3,78 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,08.
Дано: моль/л моль/л моль/л
3. Вычислить константу равновесия реакции
3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q
если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) измельчить железо;
г) отводить продукты реакции?
Дано: л моль моль моль
4. Вычислить рН раствора, в 10 л которого содержится 2,92 г HCl (α=90 %).
Дано: л г
5. Какова молярность раствора Са(ОН)2, рН которого равен 12 (α=100 %)?
Дано:
6. а) Закончить уравнения реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное уравнение
1) Cd(NO3)2 + Na2S =
2) Co(OH)2 + HCl =
б) По сокращённому ионно-молекулярному уравнению составить полное
Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓
7. Записать уравнения гидролиза соли KCN (молекулярнoе, ионно- молекулярнoе, сокращённoе ионно-молекулярнoе). Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при:
а) разбавлении раствора;
б) подкислении раствора;
в) подщелачивании раствора;
г) нагревании раствора.
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Сделана в январе 2019 года.
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Всего 7 задач.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 17.12.2023 г. составила 79%.]]>[/allow-dzen] [/fullrss] [yandexrss] http://studgold.ru/id8339/32356-himija-ugntu.html 1. По значениям квантовых чисел «последнего» электрона электронной формулы (n=3, l=1, ml = –1, ms= –1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с помощью этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений.
2. Вычислить начальную скорость реакции
2 РH3 (г) + 4 O2 (г) = Р2О5 (тв) + 3 Н2О (г)
и скорость через некоторое время, если к этому времени в реакционной смеси концентрации веществ были равны: [РH3] = 0,37 моль/л; [O2] = 1,74 моль/л; [H2O] =3,78 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,08.
Дано: моль/л моль/л моль/л
3. Вычислить константу равновесия реакции
3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q
если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) измельчить железо;
г) отводить продукты реакции?
Дано: л моль моль моль
4. Вычислить рН раствора, в 10 л которого содержится 2,92 г HCl (α=90 %).
Дано: л г
5. Какова молярность раствора Са(ОН)2, рН которого равен 12 (α=100 %)?
Дано:
6. а) Закончить уравнения реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное уравнение
1) Cd(NO3)2 + Na2S =
2) Co(OH)2 + HCl =
б) По сокращённому ионно-молекулярному уравнению составить полное
Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓
7. Записать уравнения гидролиза соли KCN (молекулярнoе, ионно- молекулярнoе, сокращённoе ионно-молекулярнoе). Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при:
а) разбавлении раствора;
б) подкислении раствора;
в) подщелачивании раствора;
г) нагревании раствора.
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Сделана в январе 2019 года.
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Всего 7 задач.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 17.12.2023 г. составила 79%. Химия Sun, 17 Dec 2023 14:07:45 +0300 1. По значениям квантовых чисел «последнего» электрона электронной формулы (n=3, l=1, ml = –1, ms= –1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с помощью этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений.
2. Вычислить начальную скорость реакции
2 РH3 (г) + 4 O2 (г) = Р2О5 (тв) + 3 Н2О (г)
и скорость через некоторое время, если к этому времени в реакционной смеси концентрации веществ были равны: [РH3] = 0,37 моль/л; [O2] = 1,74 моль/л; [H2O] =3,78 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,08.
Дано: моль/л моль/л моль/л
3. Вычислить константу равновесия реакции
3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q
если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) измельчить железо;
г) отводить продукты реакции?
Дано: л моль моль моль
4. Вычислить рН раствора, в 10 л которого содержится 2,92 г HCl (α=90 %).
Дано: л г
5. Какова молярность раствора Са(ОН)2, рН которого равен 12 (α=100 %)?
Дано:
6. а) Закончить уравнения реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное уравнение
1) Cd(NO3)2 + Na2S =
2) Co(OH)2 + HCl =
б) По сокращённому ионно-молекулярному уравнению составить полное
Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓
7. Записать уравнения гидролиза соли KCN (молекулярнoе, ионно- молекулярнoе, сокращённoе ионно-молекулярнoе). Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при:
а) разбавлении раствора;
б) подкислении раствора;
в) подщелачивании раствора;
г) нагревании раствора.
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Сделана в январе 2019 года.
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Всего 7 задач.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 17.12.2023 г. составила 79%. [allow-turbo]2. Вычислить начальную скорость реакции
2 РH3 (г) + 4 O2 (г) = Р2О5 (тв) + 3 Н2О (г)
и скорость через некоторое время, если к этому времени в реакционной смеси концентрации веществ были равны: [РH3] = 0,37 моль/л; [O2] = 1,74 моль/л; [H2O] =3,78 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,08.
Дано: моль/л моль/л моль/л
3. Вычислить константу равновесия реакции
3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q
если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) измельчить железо;
г) отводить продукты реакции?
Дано: л моль моль моль
4. Вычислить рН раствора, в 10 л которого содержится 2,92 г HCl (α=90 %).
Дано: л г
5. Какова молярность раствора Са(ОН)2, рН которого равен 12 (α=100 %)?
Дано:
6. а) Закончить уравнения реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное уравнение
1) Cd(NO3)2 + Na2S =
2) Co(OH)2 + HCl =
б) По сокращённому ионно-молекулярному уравнению составить полное
Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓
7. Записать уравнения гидролиза соли KCN (молекулярнoе, ионно- молекулярнoе, сокращённoе ионно-молекулярнoе). Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при:
а) разбавлении раствора;
б) подкислении раствора;
в) подщелачивании раствора;
г) нагревании раствора.
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Сделана в январе 2019 года.
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Всего 7 задач.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 17.12.2023 г. составила 79%.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]2. Вычислить начальную скорость реакции
2 РH3 (г) + 4 O2 (г) = Р2О5 (тв) + 3 Н2О (г)
и скорость через некоторое время, если к этому времени в реакционной смеси концентрации веществ были равны: [РH3] = 0,37 моль/л; [O2] = 1,74 моль/л; [H2O] =3,78 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,08.
Дано: моль/л моль/л моль/л
3. Вычислить константу равновесия реакции
3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q
если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) измельчить железо;
г) отводить продукты реакции?
Дано: л моль моль моль
4. Вычислить рН раствора, в 10 л которого содержится 2,92 г HCl (α=90 %).
Дано: л г
5. Какова молярность раствора Са(ОН)2, рН которого равен 12 (α=100 %)?
Дано:
6. а) Закончить уравнения реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное уравнение
1) Cd(NO3)2 + Na2S =
2) Co(OH)2 + HCl =
б) По сокращённому ионно-молекулярному уравнению составить полное
Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓
7. Записать уравнения гидролиза соли KCN (молекулярнoе, ионно- молекулярнoе, сокращённoе ионно-молекулярнoе). Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при:
а) разбавлении раствора;
б) подкислении раствора;
в) подщелачивании раствора;
г) нагревании раствора.
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Сделана в январе 2019 года.
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Всего 7 задач.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 17.12.2023 г. составила 79%.]]>[/allow-dzen] [/yandexrss][shortrss] http://studgold.ru/id8339/31978-analiz-polisaharidov-vydelennyh-iz-kulturalnoj-zhidkosti-griba-trametes-polyzona-sub-8447059-nauchno-issledovatelskaja-rabota.html http://studgold.ru/id8339/31978-analiz-polisaharidov-vydelennyh-iz-kulturalnoj-zhidkosti-griba-trametes-polyzona-sub-8447059-nauchno-issledovatelskaja-rabota.html ВВЕДЕНИЕ 7
1 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 8
1.1 Материалы и оборудование, используемые в работе 8
1.2 Методы исследования 9
1.2.1 Определение общего содержания углеводов (фенол-сернокислотный метод Дюбуа) 9
1.2.2 Анализ состава углеводов 11
1.2.3 Определение молекулярно-массового распределения веществ……11
2 РЕЗУЛЬТАТЫ 12
2.1 Определение общего содержания и состава углеводов в образцах…………………12
2.2 Определение молекулярно-массового распределения и степени полидисперсности веществ в образцах ………15
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 18
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………..…19

Период изготовления: май 2023 года.
Учебное заведение: Казанский национальный исследовательский технологический университет .
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 91%.
Работы успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo]1 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 8
1.1 Материалы и оборудование, используемые в работе 8
1.2 Методы исследования 9
1.2.1 Определение общего содержания углеводов (фенол-сернокислотный метод Дюбуа) 9
1.2.2 Анализ состава углеводов 11
1.2.3 Определение молекулярно-массового распределения веществ……11
2 РЕЗУЛЬТАТЫ 12
2.1 Определение общего содержания и состава углеводов в образцах…………………12
2.2 Определение молекулярно-массового распределения и степени полидисперсности веществ в образцах ………15
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 18
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………..…19

Период изготовления: май 2023 года.
Учебное заведение: Казанский национальный исследовательский технологический университет .
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 91%.
Работы успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] Химия Андрей Tue, 14 Nov 2023 14:40:26 +0300 [/shortrss] [fullrss] http://studgold.ru/id8339/31978-analiz-polisaharidov-vydelennyh-iz-kulturalnoj-zhidkosti-griba-trametes-polyzona-sub-8447059-nauchno-issledovatelskaja-rabota.html http://studgold.ru/id8339/31978-analiz-polisaharidov-vydelennyh-iz-kulturalnoj-zhidkosti-griba-trametes-polyzona-sub-8447059-nauchno-issledovatelskaja-rabota.html Андрей Tue, 14 Nov 2023 14:40:26 +0300 1 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 8
1.1 Материалы и оборудование, используемые в работе 8
1.2 Методы исследования 9
1.2.1 Определение общего содержания углеводов (фенол-сернокислотный метод Дюбуа) 9
1.2.2 Анализ состава углеводов 11
1.2.3 Определение молекулярно-массового распределения веществ……11
2 РЕЗУЛЬТАТЫ 12
2.1 Определение общего содержания и состава углеводов в образцах…………………12
2.2 Определение молекулярно-массового распределения и степени полидисперсности веществ в образцах ………15
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 18
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………..…19

Период изготовления: май 2023 года.
Учебное заведение: Казанский национальный исследовательский технологический университет .
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 91%.
Работы успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]> [allow-turbo]1 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 8
1.1 Материалы и оборудование, используемые в работе 8
1.2 Методы исследования 9
1.2.1 Определение общего содержания углеводов (фенол-сернокислотный метод Дюбуа) 9
1.2.2 Анализ состава углеводов 11
1.2.3 Определение молекулярно-массового распределения веществ……11
2 РЕЗУЛЬТАТЫ 12
2.1 Определение общего содержания и состава углеводов в образцах…………………12
2.2 Определение молекулярно-массового распределения и степени полидисперсности веществ в образцах ………15
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 18
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………..…19

Период изготовления: май 2023 года.
Учебное заведение: Казанский национальный исследовательский технологический университет .
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 91%.
Работы успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]1 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 8
1.1 Материалы и оборудование, используемые в работе 8
1.2 Методы исследования 9
1.2.1 Определение общего содержания углеводов (фенол-сернокислотный метод Дюбуа) 9
1.2.2 Анализ состава углеводов 11
1.2.3 Определение молекулярно-массового распределения веществ……11
2 РЕЗУЛЬТАТЫ 12
2.1 Определение общего содержания и состава углеводов в образцах…………………12
2.2 Определение молекулярно-массового распределения и степени полидисперсности веществ в образцах ………15
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 18
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………..…19

Период изготовления: май 2023 года.
Учебное заведение: Казанский национальный исследовательский технологический университет .
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 91%.
Работы успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/fullrss] [yandexrss] http://studgold.ru/id8339/31978-analiz-polisaharidov-vydelennyh-iz-kulturalnoj-zhidkosti-griba-trametes-polyzona-sub-8447059-nauchno-issledovatelskaja-rabota.html ВВЕДЕНИЕ 7
1 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 8
1.1 Материалы и оборудование, используемые в работе 8
1.2 Методы исследования 9
1.2.1 Определение общего содержания углеводов (фенол-сернокислотный метод Дюбуа) 9
1.2.2 Анализ состава углеводов 11
1.2.3 Определение молекулярно-массового распределения веществ……11
2 РЕЗУЛЬТАТЫ 12
2.1 Определение общего содержания и состава углеводов в образцах…………………12
2.2 Определение молекулярно-массового распределения и степени полидисперсности веществ в образцах ………15
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 18
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………..…19

Период изготовления: май 2023 года.
Учебное заведение: Казанский национальный исследовательский технологический университет .
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 91%.
Работы успешно сдана - заказчик претензий не имел. Химия Tue, 14 Nov 2023 14:40:26 +0300 ВВЕДЕНИЕ 7
1 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 8
1.1 Материалы и оборудование, используемые в работе 8
1.2 Методы исследования 9
1.2.1 Определение общего содержания углеводов (фенол-сернокислотный метод Дюбуа) 9
1.2.2 Анализ состава углеводов 11
1.2.3 Определение молекулярно-массового распределения веществ……11
2 РЕЗУЛЬТАТЫ 12
2.1 Определение общего содержания и состава углеводов в образцах…………………12
2.2 Определение молекулярно-массового распределения и степени полидисперсности веществ в образцах ………15
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 18
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………..…19

Период изготовления: май 2023 года.
Учебное заведение: Казанский национальный исследовательский технологический университет .
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 91%.
Работы успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo]1 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 8
1.1 Материалы и оборудование, используемые в работе 8
1.2 Методы исследования 9
1.2.1 Определение общего содержания углеводов (фенол-сернокислотный метод Дюбуа) 9
1.2.2 Анализ состава углеводов 11
1.2.3 Определение молекулярно-массового распределения веществ……11
2 РЕЗУЛЬТАТЫ 12
2.1 Определение общего содержания и состава углеводов в образцах…………………12
2.2 Определение молекулярно-массового распределения и степени полидисперсности веществ в образцах ………15
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 18
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………..…19

Период изготовления: май 2023 года.
Учебное заведение: Казанский национальный исследовательский технологический университет .
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 91%.
Работы успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]1 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ 8
1.1 Материалы и оборудование, используемые в работе 8
1.2 Методы исследования 9
1.2.1 Определение общего содержания углеводов (фенол-сернокислотный метод Дюбуа) 9
1.2.2 Анализ состава углеводов 11
1.2.3 Определение молекулярно-массового распределения веществ……11
2 РЕЗУЛЬТАТЫ 12
2.1 Определение общего содержания и состава углеводов в образцах…………………12
2.2 Определение молекулярно-массового распределения и степени полидисперсности веществ в образцах ………15
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 18
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………..…19

Период изготовления: май 2023 года.
Учебное заведение: Казанский национальный исследовательский технологический университет .
Оригинальность по Антиплагиат.ру (бесплатный) составила 91%.
Работы успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/yandexrss][shortrss] http://studgold.ru/id8339/31770-irnitu-himija-1-laboratornye-raboty-1-10.html http://studgold.ru/id8339/31770-irnitu-himija-1-laboratornye-raboty-1-10.html Лабораторные работы к ЭОР "Химия-1"
Оформление Word
Есть титульный лист у каждой лабораторной работы (согласно требованиям), необходимо вписать свои данные (ФИО, группа, преподаватель, год, а также посмотреть в шапке листа название института)
Лабораторные работы выполнены согласно методическому указанию преподавателей. [allow-turbo]Оформление Word
Есть титульный лист у каждой лабораторной работы (согласно требованиям), необходимо вписать свои данные (ФИО, группа, преподаватель, год, а также посмотреть в шапке листа название института)
Лабораторные работы выполнены согласно методическому указанию преподавателей.]]>[/allow-turbo] Химия kolstney99 Tue, 17 Oct 2023 12:50:42 +0300 [/shortrss] [fullrss] http://studgold.ru/id8339/31770-irnitu-himija-1-laboratornye-raboty-1-10.html http://studgold.ru/id8339/31770-irnitu-himija-1-laboratornye-raboty-1-10.html kolstney99 Tue, 17 Oct 2023 12:50:42 +0300 Оформление Word
Есть титульный лист у каждой лабораторной работы (согласно требованиям), необходимо вписать свои данные (ФИО, группа, преподаватель, год, а также посмотреть в шапке листа название института)
Лабораторные работы выполнены согласно методическому указанию преподавателей.]]> [allow-turbo]Оформление Word
Есть титульный лист у каждой лабораторной работы (согласно требованиям), необходимо вписать свои данные (ФИО, группа, преподаватель, год, а также посмотреть в шапке листа название института)
Лабораторные работы выполнены согласно методическому указанию преподавателей.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]Оформление Word
Есть титульный лист у каждой лабораторной работы (согласно требованиям), необходимо вписать свои данные (ФИО, группа, преподаватель, год, а также посмотреть в шапке листа название института)
Лабораторные работы выполнены согласно методическому указанию преподавателей.]]>[/allow-dzen] [/fullrss] [yandexrss] http://studgold.ru/id8339/31770-irnitu-himija-1-laboratornye-raboty-1-10.html Лабораторные работы к ЭОР "Химия-1"
Оформление Word
Есть титульный лист у каждой лабораторной работы (согласно требованиям), необходимо вписать свои данные (ФИО, группа, преподаватель, год, а также посмотреть в шапке листа название института)
Лабораторные работы выполнены согласно методическому указанию преподавателей. Химия Tue, 17 Oct 2023 12:50:42 +0300 Лабораторные работы к ЭОР "Химия-1"
Оформление Word
Есть титульный лист у каждой лабораторной работы (согласно требованиям), необходимо вписать свои данные (ФИО, группа, преподаватель, год, а также посмотреть в шапке листа название института)
Лабораторные работы выполнены согласно методическому указанию преподавателей. [allow-turbo]Оформление Word
Есть титульный лист у каждой лабораторной работы (согласно требованиям), необходимо вписать свои данные (ФИО, группа, преподаватель, год, а также посмотреть в шапке листа название института)
Лабораторные работы выполнены согласно методическому указанию преподавателей.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]Оформление Word
Есть титульный лист у каждой лабораторной работы (согласно требованиям), необходимо вписать свои данные (ФИО, группа, преподаватель, год, а также посмотреть в шапке листа название института)
Лабораторные работы выполнены согласно методическому указанию преподавателей.]]>[/allow-dzen] [/yandexrss][shortrss] http://studgold.ru/id8339/30547-kolloidnaja-himija-variant-16-tomskpu.html http://studgold.ru/id8339/30547-kolloidnaja-himija-variant-16-tomskpu.html Стр. 10
16. Определите величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность равна 2,5•103 кг/м3), если шарообразные частицы суспензии имеют дисперсность 2•106 м-1 . Суспензию считайте монодисперсной. Ответ дайте в м-1 и в м2/кг.
Дано: кг/м3 м-1
Найти:
стр. 19
16. Будет ли растекаться бензол по поверхности воды при 20°С, если поверхностное натяжение воды, бензола и межфазное натяжение соответственно равны: 0,0728, 0,0288, 0,0351 Дж/м2?
Дано: Н/м Н/м Н/м
Найти:
стр. 28
16. Вычислите поверхностное натяжение толуола при 323 К, если
методом наибольшего давления пузырька газа получены следующие данные: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 14,28•102 Н/м2, а в толуол составляет 5,03•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды при 323 К равно 67,91•10 -3 Н/м.
Дано: К Па Па Н/м
Найти:
стр. 36
16. По экспериментальным данным адсорбции аргона на слюде при
90 К вычислите константы уравнения Лэнгмюра графическим способом,
постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.
р, Н/м 2 373 680 1266 1733 4532
А•106, м3/кг 11,8 17,3 23,0 26,0 32,7
стр. 44
16. По изотерме адсорбции бензола при 293 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой бензола S0=0,49 нм2.
p/ps 0,05 0,12 0,19 0,26 0,34 0,44
А•102, моль/кг 3,10 5,93 7,95 9,90 12,1 15,3
стр. 56
16. На основании опытных данных, полученных при исследовании поверхностного натяжения указанного водного раствора ПАВ при 20°С, рассчитайте площадь, занимаемую одной молекулой ПАВ и толщину адсорбционного монослоя двумя способами: графическим и аналитическим.
ПАВ – октанол
С•103, моль/дм 3 0,0 0,10 0,16 0,25 0,40 0,63 1,00
σ•103, Дж/м2 72,75 69,00 67,80 66,00 64,20 62,40 60,60
стр. 62
16. Вычислите постоянную В уравнения Шишковского при 290 К и площадь, занимаемую одной молекулой изомасляной кислоты на поверхности раздела «водный раствор–воздух», если величина предельной адсорбции Г∞= 5,42•10-6 моль/м2.
стр. 70
16. Вычислите линейную скорость движения «золь–боковая жидкость» (U) частиц коллоидной платины, если электрокинетический потенциал ξ = 0,06 В, разность потенциалов между электродами 240 В, расстояние между электродами 20 см. Диэлектрическая проницаемость среды ε = 81, вязкость среды η = 1•10-3 Н•с/м2 .
Дано: В В м Н.с/м2
Найти:
стр. 77
16. Золь «берлинской лазури» получен сливанием равных объемов растворов K4[Fe(CN)6] и FeCl3. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы перемещаются к катоду? Напишите формулу мицеллы золя .
стр. 81
1. Напишите уравнение реакции образования гидрозоля из веществ CdCl2 и H2S.
2. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля CdS при
условии, что вещество CdCl2 взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.
3. Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом коагуляции. (NH4)2SO4 , Ca(NO3) 2, Al(NO3) 3
стр. 88
16. Гидрозоль железосинеродистой меди Cu2[Fe(CN) 6] красно-оранжевого цвета получают по реакции двойного обмена:
Каковы концентрации электролитов, вызывающих коагуляцию золя, если 10,0 мл золя коагулирует при добавлении к нему следующих объемов растворов электролитов, имеющих порог коагуляции, указанный в таблице:
Электролит NaNO3 Na2SO4 Na3PO4
V, мл 25,0 11,0 10,0
γ, моль/л 7,5 0,11 0,01
Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы.
стр. 98
16. Покажите применимость теории Смолуховского к коагуляции
золя селена раствором хлорида калия, определив значения времени половинной коагуляции θ по следующим
экспериментальным данным:
Время коагуляции t, с 0 7 15 20,2 28 57 167
Общее число частиц в 1 м3 , n•10-15 32,2 24,1 19,9 16,7 14,2 10,1 4,3
стр. 107
16. Методом поточной ультрамикроскопии в объеме 1,5•10-11 м3 подсчитано 53 частицы аэрозоля масляного тумана. Считая форму частиц сферической, определите их средний радиус. Массовая концентрация золя составляет 2,1•10-5 кг/м3, плотность равна 0,92•103 кг/м3.
Дано: м3 кг/м3 кг/м3
Найти:
стр. 119
16. Определите удельную поверхность порошка сульфата бария (м2/кг), если его частицы оседают в водной среде с высоты 0,226 м за 1350 с. Предположите, что частицы имеют сферическую форму. Плотность сульфата бария 4,5•103 кг/м3, плотность воды 1•103 кг/м3, вязкость воды 1•10-3 Н•с/м2.
Дано: м с кг/м3 кг/м3 Н.с/м2
Найти:

Сделана в январе 2019 года
ВУЗ: Томский Политехнический Университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo]16. Определите величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность равна 2,5•103 кг/м3), если шарообразные частицы суспензии имеют дисперсность 2•106 м-1 . Суспензию считайте монодисперсной. Ответ дайте в м-1 и в м2/кг.
Дано: кг/м3 м-1
Найти:
стр. 19
16. Будет ли растекаться бензол по поверхности воды при 20°С, если поверхностное натяжение воды, бензола и межфазное натяжение соответственно равны: 0,0728, 0,0288, 0,0351 Дж/м2?
Дано: Н/м Н/м Н/м
Найти:
стр. 28
16. Вычислите поверхностное натяжение толуола при 323 К, если
методом наибольшего давления пузырька газа получены следующие данные: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 14,28•102 Н/м2, а в толуол составляет 5,03•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды при 323 К равно 67,91•10 -3 Н/м.
Дано: К Па Па Н/м
Найти:
стр. 36
16. По экспериментальным данным адсорбции аргона на слюде при
90 К вычислите константы уравнения Лэнгмюра графическим способом,
постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.
р, Н/м 2 373 680 1266 1733 4532
А•106, м3/кг 11,8 17,3 23,0 26,0 32,7
стр. 44
16. По изотерме адсорбции бензола при 293 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой бензола S0=0,49 нм2.
p/ps 0,05 0,12 0,19 0,26 0,34 0,44
А•102, моль/кг 3,10 5,93 7,95 9,90 12,1 15,3
стр. 56
16. На основании опытных данных, полученных при исследовании поверхностного натяжения указанного водного раствора ПАВ при 20°С, рассчитайте площадь, занимаемую одной молекулой ПАВ и толщину адсорбционного монослоя двумя способами: графическим и аналитическим.
ПАВ – октанол
С•103, моль/дм 3 0,0 0,10 0,16 0,25 0,40 0,63 1,00
σ•103, Дж/м2 72,75 69,00 67,80 66,00 64,20 62,40 60,60
стр. 62
16. Вычислите постоянную В уравнения Шишковского при 290 К и площадь, занимаемую одной молекулой изомасляной кислоты на поверхности раздела «водный раствор–воздух», если величина предельной адсорбции Г∞= 5,42•10-6 моль/м2.
стр. 70
16. Вычислите линейную скорость движения «золь–боковая жидкость» (U) частиц коллоидной платины, если электрокинетический потенциал ξ = 0,06 В, разность потенциалов между электродами 240 В, расстояние между электродами 20 см. Диэлектрическая проницаемость среды ε = 81, вязкость среды η = 1•10-3 Н•с/м2 .
Дано: В В м Н.с/м2
Найти:
стр. 77
16. Золь «берлинской лазури» получен сливанием равных объемов растворов K4[Fe(CN)6] и FeCl3. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы перемещаются к катоду? Напишите формулу мицеллы золя .
стр. 81
1. Напишите уравнение реакции образования гидрозоля из веществ CdCl2 и H2S.
2. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля CdS при
условии, что вещество CdCl2 взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.
3. Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом коагуляции. (NH4)2SO4 , Ca(NO3) 2, Al(NO3) 3
стр. 88
16. Гидрозоль железосинеродистой меди Cu2[Fe(CN) 6] красно-оранжевого цвета получают по реакции двойного обмена:
Каковы концентрации электролитов, вызывающих коагуляцию золя, если 10,0 мл золя коагулирует при добавлении к нему следующих объемов растворов электролитов, имеющих порог коагуляции, указанный в таблице:
Электролит NaNO3 Na2SO4 Na3PO4
V, мл 25,0 11,0 10,0
γ, моль/л 7,5 0,11 0,01
Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы.
стр. 98
16. Покажите применимость теории Смолуховского к коагуляции
золя селена раствором хлорида калия, определив значения времени половинной коагуляции θ по следующим
экспериментальным данным:
Время коагуляции t, с 0 7 15 20,2 28 57 167
Общее число частиц в 1 м3 , n•10-15 32,2 24,1 19,9 16,7 14,2 10,1 4,3
стр. 107
16. Методом поточной ультрамикроскопии в объеме 1,5•10-11 м3 подсчитано 53 частицы аэрозоля масляного тумана. Считая форму частиц сферической, определите их средний радиус. Массовая концентрация золя составляет 2,1•10-5 кг/м3, плотность равна 0,92•103 кг/м3.
Дано: м3 кг/м3 кг/м3
Найти:
стр. 119
16. Определите удельную поверхность порошка сульфата бария (м2/кг), если его частицы оседают в водной среде с высоты 0,226 м за 1350 с. Предположите, что частицы имеют сферическую форму. Плотность сульфата бария 4,5•103 кг/м3, плотность воды 1•103 кг/м3, вязкость воды 1•10-3 Н•с/м2.
Дано: м с кг/м3 кг/м3 Н.с/м2
Найти:

Сделана в январе 2019 года
ВУЗ: Томский Политехнический Университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] Химия Андрей Tue, 21 Feb 2023 12:30:08 +0300 [/shortrss] [fullrss] http://studgold.ru/id8339/30547-kolloidnaja-himija-variant-16-tomskpu.html http://studgold.ru/id8339/30547-kolloidnaja-himija-variant-16-tomskpu.html Андрей Tue, 21 Feb 2023 12:30:08 +0300 16. Определите величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность равна 2,5•103 кг/м3), если шарообразные частицы суспензии имеют дисперсность 2•106 м-1 . Суспензию считайте монодисперсной. Ответ дайте в м-1 и в м2/кг.
Дано: кг/м3 м-1
Найти:
стр. 19
16. Будет ли растекаться бензол по поверхности воды при 20°С, если поверхностное натяжение воды, бензола и межфазное натяжение соответственно равны: 0,0728, 0,0288, 0,0351 Дж/м2?
Дано: Н/м Н/м Н/м
Найти:
стр. 28
16. Вычислите поверхностное натяжение толуола при 323 К, если
методом наибольшего давления пузырька газа получены следующие данные: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 14,28•102 Н/м2, а в толуол составляет 5,03•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды при 323 К равно 67,91•10 -3 Н/м.
Дано: К Па Па Н/м
Найти:
стр. 36
16. По экспериментальным данным адсорбции аргона на слюде при
90 К вычислите константы уравнения Лэнгмюра графическим способом,
постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.
р, Н/м 2 373 680 1266 1733 4532
А•106, м3/кг 11,8 17,3 23,0 26,0 32,7
стр. 44
16. По изотерме адсорбции бензола при 293 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой бензола S0=0,49 нм2.
p/ps 0,05 0,12 0,19 0,26 0,34 0,44
А•102, моль/кг 3,10 5,93 7,95 9,90 12,1 15,3
стр. 56
16. На основании опытных данных, полученных при исследовании поверхностного натяжения указанного водного раствора ПАВ при 20°С, рассчитайте площадь, занимаемую одной молекулой ПАВ и толщину адсорбционного монослоя двумя способами: графическим и аналитическим.
ПАВ – октанол
С•103, моль/дм 3 0,0 0,10 0,16 0,25 0,40 0,63 1,00
σ•103, Дж/м2 72,75 69,00 67,80 66,00 64,20 62,40 60,60
стр. 62
16. Вычислите постоянную В уравнения Шишковского при 290 К и площадь, занимаемую одной молекулой изомасляной кислоты на поверхности раздела «водный раствор–воздух», если величина предельной адсорбции Г∞= 5,42•10-6 моль/м2.
стр. 70
16. Вычислите линейную скорость движения «золь–боковая жидкость» (U) частиц коллоидной платины, если электрокинетический потенциал ξ = 0,06 В, разность потенциалов между электродами 240 В, расстояние между электродами 20 см. Диэлектрическая проницаемость среды ε = 81, вязкость среды η = 1•10-3 Н•с/м2 .
Дано: В В м Н.с/м2
Найти:
стр. 77
16. Золь «берлинской лазури» получен сливанием равных объемов растворов K4[Fe(CN)6] и FeCl3. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы перемещаются к катоду? Напишите формулу мицеллы золя .
стр. 81
1. Напишите уравнение реакции образования гидрозоля из веществ CdCl2 и H2S.
2. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля CdS при
условии, что вещество CdCl2 взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.
3. Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом коагуляции. (NH4)2SO4 , Ca(NO3) 2, Al(NO3) 3
стр. 88
16. Гидрозоль железосинеродистой меди Cu2[Fe(CN) 6] красно-оранжевого цвета получают по реакции двойного обмена:
Каковы концентрации электролитов, вызывающих коагуляцию золя, если 10,0 мл золя коагулирует при добавлении к нему следующих объемов растворов электролитов, имеющих порог коагуляции, указанный в таблице:
Электролит NaNO3 Na2SO4 Na3PO4
V, мл 25,0 11,0 10,0
γ, моль/л 7,5 0,11 0,01
Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы.
стр. 98
16. Покажите применимость теории Смолуховского к коагуляции
золя селена раствором хлорида калия, определив значения времени половинной коагуляции θ по следующим
экспериментальным данным:
Время коагуляции t, с 0 7 15 20,2 28 57 167
Общее число частиц в 1 м3 , n•10-15 32,2 24,1 19,9 16,7 14,2 10,1 4,3
стр. 107
16. Методом поточной ультрамикроскопии в объеме 1,5•10-11 м3 подсчитано 53 частицы аэрозоля масляного тумана. Считая форму частиц сферической, определите их средний радиус. Массовая концентрация золя составляет 2,1•10-5 кг/м3, плотность равна 0,92•103 кг/м3.
Дано: м3 кг/м3 кг/м3
Найти:
стр. 119
16. Определите удельную поверхность порошка сульфата бария (м2/кг), если его частицы оседают в водной среде с высоты 0,226 м за 1350 с. Предположите, что частицы имеют сферическую форму. Плотность сульфата бария 4,5•103 кг/м3, плотность воды 1•103 кг/м3, вязкость воды 1•10-3 Н•с/м2.
Дано: м с кг/м3 кг/м3 Н.с/м2
Найти:

Сделана в январе 2019 года
ВУЗ: Томский Политехнический Университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]> [allow-turbo]16. Определите величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность равна 2,5•103 кг/м3), если шарообразные частицы суспензии имеют дисперсность 2•106 м-1 . Суспензию считайте монодисперсной. Ответ дайте в м-1 и в м2/кг.
Дано: кг/м3 м-1
Найти:
стр. 19
16. Будет ли растекаться бензол по поверхности воды при 20°С, если поверхностное натяжение воды, бензола и межфазное натяжение соответственно равны: 0,0728, 0,0288, 0,0351 Дж/м2?
Дано: Н/м Н/м Н/м
Найти:
стр. 28
16. Вычислите поверхностное натяжение толуола при 323 К, если
методом наибольшего давления пузырька газа получены следующие данные: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 14,28•102 Н/м2, а в толуол составляет 5,03•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды при 323 К равно 67,91•10 -3 Н/м.
Дано: К Па Па Н/м
Найти:
стр. 36
16. По экспериментальным данным адсорбции аргона на слюде при
90 К вычислите константы уравнения Лэнгмюра графическим способом,
постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.
р, Н/м 2 373 680 1266 1733 4532
А•106, м3/кг 11,8 17,3 23,0 26,0 32,7
стр. 44
16. По изотерме адсорбции бензола при 293 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой бензола S0=0,49 нм2.
p/ps 0,05 0,12 0,19 0,26 0,34 0,44
А•102, моль/кг 3,10 5,93 7,95 9,90 12,1 15,3
стр. 56
16. На основании опытных данных, полученных при исследовании поверхностного натяжения указанного водного раствора ПАВ при 20°С, рассчитайте площадь, занимаемую одной молекулой ПАВ и толщину адсорбционного монослоя двумя способами: графическим и аналитическим.
ПАВ – октанол
С•103, моль/дм 3 0,0 0,10 0,16 0,25 0,40 0,63 1,00
σ•103, Дж/м2 72,75 69,00 67,80 66,00 64,20 62,40 60,60
стр. 62
16. Вычислите постоянную В уравнения Шишковского при 290 К и площадь, занимаемую одной молекулой изомасляной кислоты на поверхности раздела «водный раствор–воздух», если величина предельной адсорбции Г∞= 5,42•10-6 моль/м2.
стр. 70
16. Вычислите линейную скорость движения «золь–боковая жидкость» (U) частиц коллоидной платины, если электрокинетический потенциал ξ = 0,06 В, разность потенциалов между электродами 240 В, расстояние между электродами 20 см. Диэлектрическая проницаемость среды ε = 81, вязкость среды η = 1•10-3 Н•с/м2 .
Дано: В В м Н.с/м2
Найти:
стр. 77
16. Золь «берлинской лазури» получен сливанием равных объемов растворов K4[Fe(CN)6] и FeCl3. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы перемещаются к катоду? Напишите формулу мицеллы золя .
стр. 81
1. Напишите уравнение реакции образования гидрозоля из веществ CdCl2 и H2S.
2. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля CdS при
условии, что вещество CdCl2 взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.
3. Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом коагуляции. (NH4)2SO4 , Ca(NO3) 2, Al(NO3) 3
стр. 88
16. Гидрозоль железосинеродистой меди Cu2[Fe(CN) 6] красно-оранжевого цвета получают по реакции двойного обмена:
Каковы концентрации электролитов, вызывающих коагуляцию золя, если 10,0 мл золя коагулирует при добавлении к нему следующих объемов растворов электролитов, имеющих порог коагуляции, указанный в таблице:
Электролит NaNO3 Na2SO4 Na3PO4
V, мл 25,0 11,0 10,0
γ, моль/л 7,5 0,11 0,01
Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы.
стр. 98
16. Покажите применимость теории Смолуховского к коагуляции
золя селена раствором хлорида калия, определив значения времени половинной коагуляции θ по следующим
экспериментальным данным:
Время коагуляции t, с 0 7 15 20,2 28 57 167
Общее число частиц в 1 м3 , n•10-15 32,2 24,1 19,9 16,7 14,2 10,1 4,3
стр. 107
16. Методом поточной ультрамикроскопии в объеме 1,5•10-11 м3 подсчитано 53 частицы аэрозоля масляного тумана. Считая форму частиц сферической, определите их средний радиус. Массовая концентрация золя составляет 2,1•10-5 кг/м3, плотность равна 0,92•103 кг/м3.
Дано: м3 кг/м3 кг/м3
Найти:
стр. 119
16. Определите удельную поверхность порошка сульфата бария (м2/кг), если его частицы оседают в водной среде с высоты 0,226 м за 1350 с. Предположите, что частицы имеют сферическую форму. Плотность сульфата бария 4,5•103 кг/м3, плотность воды 1•103 кг/м3, вязкость воды 1•10-3 Н•с/м2.
Дано: м с кг/м3 кг/м3 Н.с/м2
Найти:

Сделана в январе 2019 года
ВУЗ: Томский Политехнический Университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]16. Определите величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность равна 2,5•103 кг/м3), если шарообразные частицы суспензии имеют дисперсность 2•106 м-1 . Суспензию считайте монодисперсной. Ответ дайте в м-1 и в м2/кг.
Дано: кг/м3 м-1
Найти:
стр. 19
16. Будет ли растекаться бензол по поверхности воды при 20°С, если поверхностное натяжение воды, бензола и межфазное натяжение соответственно равны: 0,0728, 0,0288, 0,0351 Дж/м2?
Дано: Н/м Н/м Н/м
Найти:
стр. 28
16. Вычислите поверхностное натяжение толуола при 323 К, если
методом наибольшего давления пузырька газа получены следующие данные: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 14,28•102 Н/м2, а в толуол составляет 5,03•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды при 323 К равно 67,91•10 -3 Н/м.
Дано: К Па Па Н/м
Найти:
стр. 36
16. По экспериментальным данным адсорбции аргона на слюде при
90 К вычислите константы уравнения Лэнгмюра графическим способом,
постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.
р, Н/м 2 373 680 1266 1733 4532
А•106, м3/кг 11,8 17,3 23,0 26,0 32,7
стр. 44
16. По изотерме адсорбции бензола при 293 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой бензола S0=0,49 нм2.
p/ps 0,05 0,12 0,19 0,26 0,34 0,44
А•102, моль/кг 3,10 5,93 7,95 9,90 12,1 15,3
стр. 56
16. На основании опытных данных, полученных при исследовании поверхностного натяжения указанного водного раствора ПАВ при 20°С, рассчитайте площадь, занимаемую одной молекулой ПАВ и толщину адсорбционного монослоя двумя способами: графическим и аналитическим.
ПАВ – октанол
С•103, моль/дм 3 0,0 0,10 0,16 0,25 0,40 0,63 1,00
σ•103, Дж/м2 72,75 69,00 67,80 66,00 64,20 62,40 60,60
стр. 62
16. Вычислите постоянную В уравнения Шишковского при 290 К и площадь, занимаемую одной молекулой изомасляной кислоты на поверхности раздела «водный раствор–воздух», если величина предельной адсорбции Г∞= 5,42•10-6 моль/м2.
стр. 70
16. Вычислите линейную скорость движения «золь–боковая жидкость» (U) частиц коллоидной платины, если электрокинетический потенциал ξ = 0,06 В, разность потенциалов между электродами 240 В, расстояние между электродами 20 см. Диэлектрическая проницаемость среды ε = 81, вязкость среды η = 1•10-3 Н•с/м2 .
Дано: В В м Н.с/м2
Найти:
стр. 77
16. Золь «берлинской лазури» получен сливанием равных объемов растворов K4[Fe(CN)6] и FeCl3. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы перемещаются к катоду? Напишите формулу мицеллы золя .
стр. 81
1. Напишите уравнение реакции образования гидрозоля из веществ CdCl2 и H2S.
2. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля CdS при
условии, что вещество CdCl2 взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.
3. Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом коагуляции. (NH4)2SO4 , Ca(NO3) 2, Al(NO3) 3
стр. 88
16. Гидрозоль железосинеродистой меди Cu2[Fe(CN) 6] красно-оранжевого цвета получают по реакции двойного обмена:
Каковы концентрации электролитов, вызывающих коагуляцию золя, если 10,0 мл золя коагулирует при добавлении к нему следующих объемов растворов электролитов, имеющих порог коагуляции, указанный в таблице:
Электролит NaNO3 Na2SO4 Na3PO4
V, мл 25,0 11,0 10,0
γ, моль/л 7,5 0,11 0,01
Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы.
стр. 98
16. Покажите применимость теории Смолуховского к коагуляции
золя селена раствором хлорида калия, определив значения времени половинной коагуляции θ по следующим
экспериментальным данным:
Время коагуляции t, с 0 7 15 20,2 28 57 167
Общее число частиц в 1 м3 , n•10-15 32,2 24,1 19,9 16,7 14,2 10,1 4,3
стр. 107
16. Методом поточной ультрамикроскопии в объеме 1,5•10-11 м3 подсчитано 53 частицы аэрозоля масляного тумана. Считая форму частиц сферической, определите их средний радиус. Массовая концентрация золя составляет 2,1•10-5 кг/м3, плотность равна 0,92•103 кг/м3.
Дано: м3 кг/м3 кг/м3
Найти:
стр. 119
16. Определите удельную поверхность порошка сульфата бария (м2/кг), если его частицы оседают в водной среде с высоты 0,226 м за 1350 с. Предположите, что частицы имеют сферическую форму. Плотность сульфата бария 4,5•103 кг/м3, плотность воды 1•103 кг/м3, вязкость воды 1•10-3 Н•с/м2.
Дано: м с кг/м3 кг/м3 Н.с/м2
Найти:

Сделана в январе 2019 года
ВУЗ: Томский Политехнический Университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/fullrss] [yandexrss] http://studgold.ru/id8339/30547-kolloidnaja-himija-variant-16-tomskpu.html Стр. 10
16. Определите величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность равна 2,5•103 кг/м3), если шарообразные частицы суспензии имеют дисперсность 2•106 м-1 . Суспензию считайте монодисперсной. Ответ дайте в м-1 и в м2/кг.
Дано: кг/м3 м-1
Найти:
стр. 19
16. Будет ли растекаться бензол по поверхности воды при 20°С, если поверхностное натяжение воды, бензола и межфазное натяжение соответственно равны: 0,0728, 0,0288, 0,0351 Дж/м2?
Дано: Н/м Н/м Н/м
Найти:
стр. 28
16. Вычислите поверхностное натяжение толуола при 323 К, если
методом наибольшего давления пузырька газа получены следующие данные: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 14,28•102 Н/м2, а в толуол составляет 5,03•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды при 323 К равно 67,91•10 -3 Н/м.
Дано: К Па Па Н/м
Найти:
стр. 36
16. По экспериментальным данным адсорбции аргона на слюде при
90 К вычислите константы уравнения Лэнгмюра графическим способом,
постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.
р, Н/м 2 373 680 1266 1733 4532
А•106, м3/кг 11,8 17,3 23,0 26,0 32,7
стр. 44
16. По изотерме адсорбции бензола при 293 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой бензола S0=0,49 нм2.
p/ps 0,05 0,12 0,19 0,26 0,34 0,44
А•102, моль/кг 3,10 5,93 7,95 9,90 12,1 15,3
стр. 56
16. На основании опытных данных, полученных при исследовании поверхностного натяжения указанного водного раствора ПАВ при 20°С, рассчитайте площадь, занимаемую одной молекулой ПАВ и толщину адсорбционного монослоя двумя способами: графическим и аналитическим.
ПАВ – октанол
С•103, моль/дм 3 0,0 0,10 0,16 0,25 0,40 0,63 1,00
σ•103, Дж/м2 72,75 69,00 67,80 66,00 64,20 62,40 60,60
стр. 62
16. Вычислите постоянную В уравнения Шишковского при 290 К и площадь, занимаемую одной молекулой изомасляной кислоты на поверхности раздела «водный раствор–воздух», если величина предельной адсорбции Г∞= 5,42•10-6 моль/м2.
стр. 70
16. Вычислите линейную скорость движения «золь–боковая жидкость» (U) частиц коллоидной платины, если электрокинетический потенциал ξ = 0,06 В, разность потенциалов между электродами 240 В, расстояние между электродами 20 см. Диэлектрическая проницаемость среды ε = 81, вязкость среды η = 1•10-3 Н•с/м2 .
Дано: В В м Н.с/м2
Найти:
стр. 77
16. Золь «берлинской лазури» получен сливанием равных объемов растворов K4[Fe(CN)6] и FeCl3. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы перемещаются к катоду? Напишите формулу мицеллы золя .
стр. 81
1. Напишите уравнение реакции образования гидрозоля из веществ CdCl2 и H2S.
2. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля CdS при
условии, что вещество CdCl2 взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.
3. Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом коагуляции. (NH4)2SO4 , Ca(NO3) 2, Al(NO3) 3
стр. 88
16. Гидрозоль железосинеродистой меди Cu2[Fe(CN) 6] красно-оранжевого цвета получают по реакции двойного обмена:
Каковы концентрации электролитов, вызывающих коагуляцию золя, если 10,0 мл золя коагулирует при добавлении к нему следующих объемов растворов электролитов, имеющих порог коагуляции, указанный в таблице:
Электролит NaNO3 Na2SO4 Na3PO4
V, мл 25,0 11,0 10,0
γ, моль/л 7,5 0,11 0,01
Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы.
стр. 98
16. Покажите применимость теории Смолуховского к коагуляции
золя селена раствором хлорида калия, определив значения времени половинной коагуляции θ по следующим
экспериментальным данным:
Время коагуляции t, с 0 7 15 20,2 28 57 167
Общее число частиц в 1 м3 , n•10-15 32,2 24,1 19,9 16,7 14,2 10,1 4,3
стр. 107
16. Методом поточной ультрамикроскопии в объеме 1,5•10-11 м3 подсчитано 53 частицы аэрозоля масляного тумана. Считая форму частиц сферической, определите их средний радиус. Массовая концентрация золя составляет 2,1•10-5 кг/м3, плотность равна 0,92•103 кг/м3.
Дано: м3 кг/м3 кг/м3
Найти:
стр. 119
16. Определите удельную поверхность порошка сульфата бария (м2/кг), если его частицы оседают в водной среде с высоты 0,226 м за 1350 с. Предположите, что частицы имеют сферическую форму. Плотность сульфата бария 4,5•103 кг/м3, плотность воды 1•103 кг/м3, вязкость воды 1•10-3 Н•с/м2.
Дано: м с кг/м3 кг/м3 Н.с/м2
Найти:

Сделана в январе 2019 года
ВУЗ: Томский Политехнический Университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. Химия Tue, 21 Feb 2023 12:30:08 +0300 Стр. 10
16. Определите величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность равна 2,5•103 кг/м3), если шарообразные частицы суспензии имеют дисперсность 2•106 м-1 . Суспензию считайте монодисперсной. Ответ дайте в м-1 и в м2/кг.
Дано: кг/м3 м-1
Найти:
стр. 19
16. Будет ли растекаться бензол по поверхности воды при 20°С, если поверхностное натяжение воды, бензола и межфазное натяжение соответственно равны: 0,0728, 0,0288, 0,0351 Дж/м2?
Дано: Н/м Н/м Н/м
Найти:
стр. 28
16. Вычислите поверхностное натяжение толуола при 323 К, если
методом наибольшего давления пузырька газа получены следующие данные: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 14,28•102 Н/м2, а в толуол составляет 5,03•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды при 323 К равно 67,91•10 -3 Н/м.
Дано: К Па Па Н/м
Найти:
стр. 36
16. По экспериментальным данным адсорбции аргона на слюде при
90 К вычислите константы уравнения Лэнгмюра графическим способом,
постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.
р, Н/м 2 373 680 1266 1733 4532
А•106, м3/кг 11,8 17,3 23,0 26,0 32,7
стр. 44
16. По изотерме адсорбции бензола при 293 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой бензола S0=0,49 нм2.
p/ps 0,05 0,12 0,19 0,26 0,34 0,44
А•102, моль/кг 3,10 5,93 7,95 9,90 12,1 15,3
стр. 56
16. На основании опытных данных, полученных при исследовании поверхностного натяжения указанного водного раствора ПАВ при 20°С, рассчитайте площадь, занимаемую одной молекулой ПАВ и толщину адсорбционного монослоя двумя способами: графическим и аналитическим.
ПАВ – октанол
С•103, моль/дм 3 0,0 0,10 0,16 0,25 0,40 0,63 1,00
σ•103, Дж/м2 72,75 69,00 67,80 66,00 64,20 62,40 60,60
стр. 62
16. Вычислите постоянную В уравнения Шишковского при 290 К и площадь, занимаемую одной молекулой изомасляной кислоты на поверхности раздела «водный раствор–воздух», если величина предельной адсорбции Г∞= 5,42•10-6 моль/м2.
стр. 70
16. Вычислите линейную скорость движения «золь–боковая жидкость» (U) частиц коллоидной платины, если электрокинетический потенциал ξ = 0,06 В, разность потенциалов между электродами 240 В, расстояние между электродами 20 см. Диэлектрическая проницаемость среды ε = 81, вязкость среды η = 1•10-3 Н•с/м2 .
Дано: В В м Н.с/м2
Найти:
стр. 77
16. Золь «берлинской лазури» получен сливанием равных объемов растворов K4[Fe(CN)6] и FeCl3. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы перемещаются к катоду? Напишите формулу мицеллы золя .
стр. 81
1. Напишите уравнение реакции образования гидрозоля из веществ CdCl2 и H2S.
2. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля CdS при
условии, что вещество CdCl2 взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.
3. Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом коагуляции. (NH4)2SO4 , Ca(NO3) 2, Al(NO3) 3
стр. 88
16. Гидрозоль железосинеродистой меди Cu2[Fe(CN) 6] красно-оранжевого цвета получают по реакции двойного обмена:
Каковы концентрации электролитов, вызывающих коагуляцию золя, если 10,0 мл золя коагулирует при добавлении к нему следующих объемов растворов электролитов, имеющих порог коагуляции, указанный в таблице:
Электролит NaNO3 Na2SO4 Na3PO4
V, мл 25,0 11,0 10,0
γ, моль/л 7,5 0,11 0,01
Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы.
стр. 98
16. Покажите применимость теории Смолуховского к коагуляции
золя селена раствором хлорида калия, определив значения времени половинной коагуляции θ по следующим
экспериментальным данным:
Время коагуляции t, с 0 7 15 20,2 28 57 167
Общее число частиц в 1 м3 , n•10-15 32,2 24,1 19,9 16,7 14,2 10,1 4,3
стр. 107
16. Методом поточной ультрамикроскопии в объеме 1,5•10-11 м3 подсчитано 53 частицы аэрозоля масляного тумана. Считая форму частиц сферической, определите их средний радиус. Массовая концентрация золя составляет 2,1•10-5 кг/м3, плотность равна 0,92•103 кг/м3.
Дано: м3 кг/м3 кг/м3
Найти:
стр. 119
16. Определите удельную поверхность порошка сульфата бария (м2/кг), если его частицы оседают в водной среде с высоты 0,226 м за 1350 с. Предположите, что частицы имеют сферическую форму. Плотность сульфата бария 4,5•103 кг/м3, плотность воды 1•103 кг/м3, вязкость воды 1•10-3 Н•с/м2.
Дано: м с кг/м3 кг/м3 Н.с/м2
Найти:

Сделана в январе 2019 года
ВУЗ: Томский Политехнический Университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo]16. Определите величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность равна 2,5•103 кг/м3), если шарообразные частицы суспензии имеют дисперсность 2•106 м-1 . Суспензию считайте монодисперсной. Ответ дайте в м-1 и в м2/кг.
Дано: кг/м3 м-1
Найти:
стр. 19
16. Будет ли растекаться бензол по поверхности воды при 20°С, если поверхностное натяжение воды, бензола и межфазное натяжение соответственно равны: 0,0728, 0,0288, 0,0351 Дж/м2?
Дано: Н/м Н/м Н/м
Найти:
стр. 28
16. Вычислите поверхностное натяжение толуола при 323 К, если
методом наибольшего давления пузырька газа получены следующие данные: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 14,28•102 Н/м2, а в толуол составляет 5,03•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды при 323 К равно 67,91•10 -3 Н/м.
Дано: К Па Па Н/м
Найти:
стр. 36
16. По экспериментальным данным адсорбции аргона на слюде при
90 К вычислите константы уравнения Лэнгмюра графическим способом,
постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.
р, Н/м 2 373 680 1266 1733 4532
А•106, м3/кг 11,8 17,3 23,0 26,0 32,7
стр. 44
16. По изотерме адсорбции бензола при 293 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой бензола S0=0,49 нм2.
p/ps 0,05 0,12 0,19 0,26 0,34 0,44
А•102, моль/кг 3,10 5,93 7,95 9,90 12,1 15,3
стр. 56
16. На основании опытных данных, полученных при исследовании поверхностного натяжения указанного водного раствора ПАВ при 20°С, рассчитайте площадь, занимаемую одной молекулой ПАВ и толщину адсорбционного монослоя двумя способами: графическим и аналитическим.
ПАВ – октанол
С•103, моль/дм 3 0,0 0,10 0,16 0,25 0,40 0,63 1,00
σ•103, Дж/м2 72,75 69,00 67,80 66,00 64,20 62,40 60,60
стр. 62
16. Вычислите постоянную В уравнения Шишковского при 290 К и площадь, занимаемую одной молекулой изомасляной кислоты на поверхности раздела «водный раствор–воздух», если величина предельной адсорбции Г∞= 5,42•10-6 моль/м2.
стр. 70
16. Вычислите линейную скорость движения «золь–боковая жидкость» (U) частиц коллоидной платины, если электрокинетический потенциал ξ = 0,06 В, разность потенциалов между электродами 240 В, расстояние между электродами 20 см. Диэлектрическая проницаемость среды ε = 81, вязкость среды η = 1•10-3 Н•с/м2 .
Дано: В В м Н.с/м2
Найти:
стр. 77
16. Золь «берлинской лазури» получен сливанием равных объемов растворов K4[Fe(CN)6] и FeCl3. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы перемещаются к катоду? Напишите формулу мицеллы золя .
стр. 81
1. Напишите уравнение реакции образования гидрозоля из веществ CdCl2 и H2S.
2. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля CdS при
условии, что вещество CdCl2 взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.
3. Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом коагуляции. (NH4)2SO4 , Ca(NO3) 2, Al(NO3) 3
стр. 88
16. Гидрозоль железосинеродистой меди Cu2[Fe(CN) 6] красно-оранжевого цвета получают по реакции двойного обмена:
Каковы концентрации электролитов, вызывающих коагуляцию золя, если 10,0 мл золя коагулирует при добавлении к нему следующих объемов растворов электролитов, имеющих порог коагуляции, указанный в таблице:
Электролит NaNO3 Na2SO4 Na3PO4
V, мл 25,0 11,0 10,0
γ, моль/л 7,5 0,11 0,01
Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы.
стр. 98
16. Покажите применимость теории Смолуховского к коагуляции
золя селена раствором хлорида калия, определив значения времени половинной коагуляции θ по следующим
экспериментальным данным:
Время коагуляции t, с 0 7 15 20,2 28 57 167
Общее число частиц в 1 м3 , n•10-15 32,2 24,1 19,9 16,7 14,2 10,1 4,3
стр. 107
16. Методом поточной ультрамикроскопии в объеме 1,5•10-11 м3 подсчитано 53 частицы аэрозоля масляного тумана. Считая форму частиц сферической, определите их средний радиус. Массовая концентрация золя составляет 2,1•10-5 кг/м3, плотность равна 0,92•103 кг/м3.
Дано: м3 кг/м3 кг/м3
Найти:
стр. 119
16. Определите удельную поверхность порошка сульфата бария (м2/кг), если его частицы оседают в водной среде с высоты 0,226 м за 1350 с. Предположите, что частицы имеют сферическую форму. Плотность сульфата бария 4,5•103 кг/м3, плотность воды 1•103 кг/м3, вязкость воды 1•10-3 Н•с/м2.
Дано: м с кг/м3 кг/м3 Н.с/м2
Найти:

Сделана в январе 2019 года
ВУЗ: Томский Политехнический Университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]16. Определите величину удельной поверхности суспензии каолина (плотность равна 2,5•103 кг/м3), если шарообразные частицы суспензии имеют дисперсность 2•106 м-1 . Суспензию считайте монодисперсной. Ответ дайте в м-1 и в м2/кг.
Дано: кг/м3 м-1
Найти:
стр. 19
16. Будет ли растекаться бензол по поверхности воды при 20°С, если поверхностное натяжение воды, бензола и межфазное натяжение соответственно равны: 0,0728, 0,0288, 0,0351 Дж/м2?
Дано: Н/м Н/м Н/м
Найти:
стр. 28
16. Вычислите поверхностное натяжение толуола при 323 К, если
методом наибольшего давления пузырька газа получены следующие данные: давление пузырька при проскакивании его в воду равно 14,28•102 Н/м2, а в толуол составляет 5,03•102 Н/м2. Поверхностное натяжение воды при 323 К равно 67,91•10 -3 Н/м.
Дано: К Па Па Н/м
Найти:
стр. 36
16. По экспериментальным данным адсорбции аргона на слюде при
90 К вычислите константы уравнения Лэнгмюра графическим способом,
постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра.
р, Н/м 2 373 680 1266 1733 4532
А•106, м3/кг 11,8 17,3 23,0 26,0 32,7
стр. 44
16. По изотерме адсорбции бензола при 293 К рассчитайте удельную поверхность адсорбента, если площадь, занимаемая одной молекулой бензола S0=0,49 нм2.
p/ps 0,05 0,12 0,19 0,26 0,34 0,44
А•102, моль/кг 3,10 5,93 7,95 9,90 12,1 15,3
стр. 56
16. На основании опытных данных, полученных при исследовании поверхностного натяжения указанного водного раствора ПАВ при 20°С, рассчитайте площадь, занимаемую одной молекулой ПАВ и толщину адсорбционного монослоя двумя способами: графическим и аналитическим.
ПАВ – октанол
С•103, моль/дм 3 0,0 0,10 0,16 0,25 0,40 0,63 1,00
σ•103, Дж/м2 72,75 69,00 67,80 66,00 64,20 62,40 60,60
стр. 62
16. Вычислите постоянную В уравнения Шишковского при 290 К и площадь, занимаемую одной молекулой изомасляной кислоты на поверхности раздела «водный раствор–воздух», если величина предельной адсорбции Г∞= 5,42•10-6 моль/м2.
стр. 70
16. Вычислите линейную скорость движения «золь–боковая жидкость» (U) частиц коллоидной платины, если электрокинетический потенциал ξ = 0,06 В, разность потенциалов между электродами 240 В, расстояние между электродами 20 см. Диэлектрическая проницаемость среды ε = 81, вязкость среды η = 1•10-3 Н•с/м2 .
Дано: В В м Н.с/м2
Найти:
стр. 77
16. Золь «берлинской лазури» получен сливанием равных объемов растворов K4[Fe(CN)6] и FeCl3. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если при электрофорезе частицы перемещаются к катоду? Напишите формулу мицеллы золя .
стр. 81
1. Напишите уравнение реакции образования гидрозоля из веществ CdCl2 и H2S.
2. Напишите формулу мицеллы образовавшегося гидрозоля CdS при
условии, что вещество CdCl2 взято в избытке. Укажите знак заряда коллоидной частицы.
3. Укажите электролит-коагулятор, обладающий меньшим порогом коагуляции. (NH4)2SO4 , Ca(NO3) 2, Al(NO3) 3
стр. 88
16. Гидрозоль железосинеродистой меди Cu2[Fe(CN) 6] красно-оранжевого цвета получают по реакции двойного обмена:
Каковы концентрации электролитов, вызывающих коагуляцию золя, если 10,0 мл золя коагулирует при добавлении к нему следующих объемов растворов электролитов, имеющих порог коагуляции, указанный в таблице:
Электролит NaNO3 Na2SO4 Na3PO4
V, мл 25,0 11,0 10,0
γ, моль/л 7,5 0,11 0,01
Определите знак заряда коллоидной частицы. Напишите формулу мицеллы.
стр. 98
16. Покажите применимость теории Смолуховского к коагуляции
золя селена раствором хлорида калия, определив значения времени половинной коагуляции θ по следующим
экспериментальным данным:
Время коагуляции t, с 0 7 15 20,2 28 57 167
Общее число частиц в 1 м3 , n•10-15 32,2 24,1 19,9 16,7 14,2 10,1 4,3
стр. 107
16. Методом поточной ультрамикроскопии в объеме 1,5•10-11 м3 подсчитано 53 частицы аэрозоля масляного тумана. Считая форму частиц сферической, определите их средний радиус. Массовая концентрация золя составляет 2,1•10-5 кг/м3, плотность равна 0,92•103 кг/м3.
Дано: м3 кг/м3 кг/м3
Найти:
стр. 119
16. Определите удельную поверхность порошка сульфата бария (м2/кг), если его частицы оседают в водной среде с высоты 0,226 м за 1350 с. Предположите, что частицы имеют сферическую форму. Плотность сульфата бария 4,5•103 кг/м3, плотность воды 1•103 кг/м3, вязкость воды 1•10-3 Н•с/м2.
Дано: м с кг/м3 кг/м3 Н.с/м2
Найти:

Сделана в январе 2019 года
ВУЗ: Томский Политехнический Университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/yandexrss][shortrss] http://studgold.ru/id8339/30502-himija-variant-3-ufgntu.html http://studgold.ru/id8339/30502-himija-variant-3-ufgntu.html 183. Составьте уравнения реакций и определите неизвестные вещества:
H2 H2O
NaCl → Na → Х → Y → NaHSO3
195. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
O2 электролиз расплава
Na → X → Na2CO3 → Na2SO4→ NaOH → Y
214. Как получаются гидроксиды Al(OH)3, Ga(OH) 3, In(OH) 3? Какие они имеют свойства? Как диссоциируют? Напишите уравнения взаимодействия этих гидроксидов с HCl и NaOH.
224. Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства углерода?
242. Каково электронное строение элементов подгруппы азота? Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут? Почему азот и фосфор являются типичными неметаллами, а у висмута преобладают металлические свойства?
254. Как можно получить кислород в лаборатории; как его получают в промышленности? Приведите уравнения реакций.
267. Что такое бертолетова соль? Изобразите ее графически. Каково ее нетривиальное название? Как ее можно получить; каковы ее свойства (поведение в ОВР, отношение к нагреванию)? Приведите уравнения соответствующих реакций.
277. Каковы степени окисления водорода в составе соединений? Приведите примеры.
287. Как изменяются кислотно–основные свойства оксидов хрома с повышением его степени окисления? Подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций.
297. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Приведите примеры; составьте молекулярные и электронные уравнения.
307. С какими кислотами (HCl, H2SO4 (к.), H2SO4 (р.), HNO3 (к.), HNO3(р.)) реагирует железо? Составьте молекулярные и электронные уравнения, отметьте в каждом случае окислитель и восстановитель. Почему на холоде железо не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах?
318. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
HNO3 эл.ток Cl2 Cu
CuO → A → Б → B → Г→ [Cu(NH3)2]Cl

Сделана в мае 2019 года .
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo]H2 H2O
NaCl → Na → Х → Y → NaHSO3
195. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
O2 электролиз расплава
Na → X → Na2CO3 → Na2SO4→ NaOH → Y
214. Как получаются гидроксиды Al(OH)3, Ga(OH) 3, In(OH) 3? Какие они имеют свойства? Как диссоциируют? Напишите уравнения взаимодействия этих гидроксидов с HCl и NaOH.
224. Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства углерода?
242. Каково электронное строение элементов подгруппы азота? Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут? Почему азот и фосфор являются типичными неметаллами, а у висмута преобладают металлические свойства?
254. Как можно получить кислород в лаборатории; как его получают в промышленности? Приведите уравнения реакций.
267. Что такое бертолетова соль? Изобразите ее графически. Каково ее нетривиальное название? Как ее можно получить; каковы ее свойства (поведение в ОВР, отношение к нагреванию)? Приведите уравнения соответствующих реакций.
277. Каковы степени окисления водорода в составе соединений? Приведите примеры.
287. Как изменяются кислотно–основные свойства оксидов хрома с повышением его степени окисления? Подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций.
297. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Приведите примеры; составьте молекулярные и электронные уравнения.
307. С какими кислотами (HCl, H2SO4 (к.), H2SO4 (р.), HNO3 (к.), HNO3(р.)) реагирует железо? Составьте молекулярные и электронные уравнения, отметьте в каждом случае окислитель и восстановитель. Почему на холоде железо не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах?
318. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
HNO3 эл.ток Cl2 Cu
CuO → A → Б → B → Г→ [Cu(NH3)2]Cl

Сделана в мае 2019 года .
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] Химия Андрей Mon, 20 Feb 2023 14:36:11 +0300 [/shortrss] [fullrss] http://studgold.ru/id8339/30502-himija-variant-3-ufgntu.html http://studgold.ru/id8339/30502-himija-variant-3-ufgntu.html Андрей Mon, 20 Feb 2023 14:36:11 +0300 H2 H2O
NaCl → Na → Х → Y → NaHSO3
195. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
O2 электролиз расплава
Na → X → Na2CO3 → Na2SO4→ NaOH → Y
214. Как получаются гидроксиды Al(OH)3, Ga(OH) 3, In(OH) 3? Какие они имеют свойства? Как диссоциируют? Напишите уравнения взаимодействия этих гидроксидов с HCl и NaOH.
224. Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства углерода?
242. Каково электронное строение элементов подгруппы азота? Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут? Почему азот и фосфор являются типичными неметаллами, а у висмута преобладают металлические свойства?
254. Как можно получить кислород в лаборатории; как его получают в промышленности? Приведите уравнения реакций.
267. Что такое бертолетова соль? Изобразите ее графически. Каково ее нетривиальное название? Как ее можно получить; каковы ее свойства (поведение в ОВР, отношение к нагреванию)? Приведите уравнения соответствующих реакций.
277. Каковы степени окисления водорода в составе соединений? Приведите примеры.
287. Как изменяются кислотно–основные свойства оксидов хрома с повышением его степени окисления? Подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций.
297. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Приведите примеры; составьте молекулярные и электронные уравнения.
307. С какими кислотами (HCl, H2SO4 (к.), H2SO4 (р.), HNO3 (к.), HNO3(р.)) реагирует железо? Составьте молекулярные и электронные уравнения, отметьте в каждом случае окислитель и восстановитель. Почему на холоде железо не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах?
318. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
HNO3 эл.ток Cl2 Cu
CuO → A → Б → B → Г→ [Cu(NH3)2]Cl

Сделана в мае 2019 года .
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]> [allow-turbo]H2 H2O
NaCl → Na → Х → Y → NaHSO3
195. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
O2 электролиз расплава
Na → X → Na2CO3 → Na2SO4→ NaOH → Y
214. Как получаются гидроксиды Al(OH)3, Ga(OH) 3, In(OH) 3? Какие они имеют свойства? Как диссоциируют? Напишите уравнения взаимодействия этих гидроксидов с HCl и NaOH.
224. Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства углерода?
242. Каково электронное строение элементов подгруппы азота? Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут? Почему азот и фосфор являются типичными неметаллами, а у висмута преобладают металлические свойства?
254. Как можно получить кислород в лаборатории; как его получают в промышленности? Приведите уравнения реакций.
267. Что такое бертолетова соль? Изобразите ее графически. Каково ее нетривиальное название? Как ее можно получить; каковы ее свойства (поведение в ОВР, отношение к нагреванию)? Приведите уравнения соответствующих реакций.
277. Каковы степени окисления водорода в составе соединений? Приведите примеры.
287. Как изменяются кислотно–основные свойства оксидов хрома с повышением его степени окисления? Подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций.
297. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Приведите примеры; составьте молекулярные и электронные уравнения.
307. С какими кислотами (HCl, H2SO4 (к.), H2SO4 (р.), HNO3 (к.), HNO3(р.)) реагирует железо? Составьте молекулярные и электронные уравнения, отметьте в каждом случае окислитель и восстановитель. Почему на холоде железо не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах?
318. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
HNO3 эл.ток Cl2 Cu
CuO → A → Б → B → Г→ [Cu(NH3)2]Cl

Сделана в мае 2019 года .
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]H2 H2O
NaCl → Na → Х → Y → NaHSO3
195. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
O2 электролиз расплава
Na → X → Na2CO3 → Na2SO4→ NaOH → Y
214. Как получаются гидроксиды Al(OH)3, Ga(OH) 3, In(OH) 3? Какие они имеют свойства? Как диссоциируют? Напишите уравнения взаимодействия этих гидроксидов с HCl и NaOH.
224. Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства углерода?
242. Каково электронное строение элементов подгруппы азота? Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут? Почему азот и фосфор являются типичными неметаллами, а у висмута преобладают металлические свойства?
254. Как можно получить кислород в лаборатории; как его получают в промышленности? Приведите уравнения реакций.
267. Что такое бертолетова соль? Изобразите ее графически. Каково ее нетривиальное название? Как ее можно получить; каковы ее свойства (поведение в ОВР, отношение к нагреванию)? Приведите уравнения соответствующих реакций.
277. Каковы степени окисления водорода в составе соединений? Приведите примеры.
287. Как изменяются кислотно–основные свойства оксидов хрома с повышением его степени окисления? Подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций.
297. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Приведите примеры; составьте молекулярные и электронные уравнения.
307. С какими кислотами (HCl, H2SO4 (к.), H2SO4 (р.), HNO3 (к.), HNO3(р.)) реагирует железо? Составьте молекулярные и электронные уравнения, отметьте в каждом случае окислитель и восстановитель. Почему на холоде железо не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах?
318. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
HNO3 эл.ток Cl2 Cu
CuO → A → Б → B → Г→ [Cu(NH3)2]Cl

Сделана в мае 2019 года .
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/fullrss] [yandexrss] http://studgold.ru/id8339/30502-himija-variant-3-ufgntu.html 183. Составьте уравнения реакций и определите неизвестные вещества:
H2 H2O
NaCl → Na → Х → Y → NaHSO3
195. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
O2 электролиз расплава
Na → X → Na2CO3 → Na2SO4→ NaOH → Y
214. Как получаются гидроксиды Al(OH)3, Ga(OH) 3, In(OH) 3? Какие они имеют свойства? Как диссоциируют? Напишите уравнения взаимодействия этих гидроксидов с HCl и NaOH.
224. Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства углерода?
242. Каково электронное строение элементов подгруппы азота? Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут? Почему азот и фосфор являются типичными неметаллами, а у висмута преобладают металлические свойства?
254. Как можно получить кислород в лаборатории; как его получают в промышленности? Приведите уравнения реакций.
267. Что такое бертолетова соль? Изобразите ее графически. Каково ее нетривиальное название? Как ее можно получить; каковы ее свойства (поведение в ОВР, отношение к нагреванию)? Приведите уравнения соответствующих реакций.
277. Каковы степени окисления водорода в составе соединений? Приведите примеры.
287. Как изменяются кислотно–основные свойства оксидов хрома с повышением его степени окисления? Подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций.
297. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Приведите примеры; составьте молекулярные и электронные уравнения.
307. С какими кислотами (HCl, H2SO4 (к.), H2SO4 (р.), HNO3 (к.), HNO3(р.)) реагирует железо? Составьте молекулярные и электронные уравнения, отметьте в каждом случае окислитель и восстановитель. Почему на холоде железо не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах?
318. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
HNO3 эл.ток Cl2 Cu
CuO → A → Б → B → Г→ [Cu(NH3)2]Cl

Сделана в мае 2019 года .
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. Химия Mon, 20 Feb 2023 14:36:11 +0300 183. Составьте уравнения реакций и определите неизвестные вещества:
H2 H2O
NaCl → Na → Х → Y → NaHSO3
195. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
O2 электролиз расплава
Na → X → Na2CO3 → Na2SO4→ NaOH → Y
214. Как получаются гидроксиды Al(OH)3, Ga(OH) 3, In(OH) 3? Какие они имеют свойства? Как диссоциируют? Напишите уравнения взаимодействия этих гидроксидов с HCl и NaOH.
224. Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства углерода?
242. Каково электронное строение элементов подгруппы азота? Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут? Почему азот и фосфор являются типичными неметаллами, а у висмута преобладают металлические свойства?
254. Как можно получить кислород в лаборатории; как его получают в промышленности? Приведите уравнения реакций.
267. Что такое бертолетова соль? Изобразите ее графически. Каково ее нетривиальное название? Как ее можно получить; каковы ее свойства (поведение в ОВР, отношение к нагреванию)? Приведите уравнения соответствующих реакций.
277. Каковы степени окисления водорода в составе соединений? Приведите примеры.
287. Как изменяются кислотно–основные свойства оксидов хрома с повышением его степени окисления? Подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций.
297. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Приведите примеры; составьте молекулярные и электронные уравнения.
307. С какими кислотами (HCl, H2SO4 (к.), H2SO4 (р.), HNO3 (к.), HNO3(р.)) реагирует железо? Составьте молекулярные и электронные уравнения, отметьте в каждом случае окислитель и восстановитель. Почему на холоде железо не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах?
318. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
HNO3 эл.ток Cl2 Cu
CuO → A → Б → B → Г→ [Cu(NH3)2]Cl

Сделана в мае 2019 года .
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo]H2 H2O
NaCl → Na → Х → Y → NaHSO3
195. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
O2 электролиз расплава
Na → X → Na2CO3 → Na2SO4→ NaOH → Y
214. Как получаются гидроксиды Al(OH)3, Ga(OH) 3, In(OH) 3? Какие они имеют свойства? Как диссоциируют? Напишите уравнения взаимодействия этих гидроксидов с HCl и NaOH.
224. Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства углерода?
242. Каково электронное строение элементов подгруппы азота? Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут? Почему азот и фосфор являются типичными неметаллами, а у висмута преобладают металлические свойства?
254. Как можно получить кислород в лаборатории; как его получают в промышленности? Приведите уравнения реакций.
267. Что такое бертолетова соль? Изобразите ее графически. Каково ее нетривиальное название? Как ее можно получить; каковы ее свойства (поведение в ОВР, отношение к нагреванию)? Приведите уравнения соответствующих реакций.
277. Каковы степени окисления водорода в составе соединений? Приведите примеры.
287. Как изменяются кислотно–основные свойства оксидов хрома с повышением его степени окисления? Подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций.
297. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Приведите примеры; составьте молекулярные и электронные уравнения.
307. С какими кислотами (HCl, H2SO4 (к.), H2SO4 (р.), HNO3 (к.), HNO3(р.)) реагирует железо? Составьте молекулярные и электронные уравнения, отметьте в каждом случае окислитель и восстановитель. Почему на холоде железо не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах?
318. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
HNO3 эл.ток Cl2 Cu
CuO → A → Б → B → Г→ [Cu(NH3)2]Cl

Сделана в мае 2019 года .
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]H2 H2O
NaCl → Na → Х → Y → NaHSO3
195. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
O2 электролиз расплава
Na → X → Na2CO3 → Na2SO4→ NaOH → Y
214. Как получаются гидроксиды Al(OH)3, Ga(OH) 3, In(OH) 3? Какие они имеют свойства? Как диссоциируют? Напишите уравнения взаимодействия этих гидроксидов с HCl и NaOH.
224. Приведите уравнения реакций, характеризующих окислительные и восстановительные свойства углерода?
242. Каково электронное строение элементов подгруппы азота? Какие степени окисления проявляют в соединениях азот, фосфор, висмут? Почему азот и фосфор являются типичными неметаллами, а у висмута преобладают металлические свойства?
254. Как можно получить кислород в лаборатории; как его получают в промышленности? Приведите уравнения реакций.
267. Что такое бертолетова соль? Изобразите ее графически. Каково ее нетривиальное название? Как ее можно получить; каковы ее свойства (поведение в ОВР, отношение к нагреванию)? Приведите уравнения соответствующих реакций.
277. Каковы степени окисления водорода в составе соединений? Приведите примеры.
287. Как изменяются кислотно–основные свойства оксидов хрома с повышением его степени окисления? Подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций.
297. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах? Приведите примеры; составьте молекулярные и электронные уравнения.
307. С какими кислотами (HCl, H2SO4 (к.), H2SO4 (р.), HNO3 (к.), HNO3(р.)) реагирует железо? Составьте молекулярные и электронные уравнения, отметьте в каждом случае окислитель и восстановитель. Почему на холоде железо не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах?
318. Осуществите превращения и определите неизвестные вещества:
HNO3 эл.ток Cl2 Cu
CuO → A → Б → B → Г→ [Cu(NH3)2]Cl

Сделана в мае 2019 года .
ВУЗ: Уфимский государственный нефтяной технический университет.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/yandexrss][shortrss] http://studgold.ru/id8339/29602-himija-variant-6-sgugit.html http://studgold.ru/id8339/29602-himija-variant-6-sgugit.html 6. Почему для получения осадка Mg(OH)2 к раствору соли магния можно добавить избыток щелочи, а для получения Zn(OH)2 этого делать нельзя? Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
26. Для растворения 4,8 г оксида металла (+2) необходимо взять 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?
46. Свободную орбиталь какого из указанных энергетических подуровней в первую очередь заполнит очередной электрон в соответствие с правилом Клечковского: а) 4d или 5s; , б) 5p или 4d; в) 5f или 4d; г) 5p или 6s; д) 5f или 6s?
66. Определите степень окисления и валентность углерода в молекулах: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. Какие из этих молекул полярны? Изобразите схему перекрывания орбиталей в молекуле CCl4.
86. Сравните тепловые эффекты реакции восстановления оксида железа(II) разными восстановителями:
а) FeO(к) + Н2(г) ⇄ Fe(к) + Н2О(г);
б) FeO(к) + C(графит) ⇄ Fe(к) + CO(г);
в) 2FeO(к) + C(графит) ⇄ 2Fe(к) + CO2(г);
г) FeO(к) + CO(г) ⇄ Fe(к) + CO2(г).
Какая из них сопровождается выделением наибольшего количества теплоты?
106. Через некоторое время после начала реакции А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л,
[С] = 0,02 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Найти начальную скорость реакции, если константа скорости равна 0,1.
126. В 100 мл разбавленной серной кислоты растворили 2,8 г железа. Плотность полученного раствора 1,3 г/мл. Вычислить процентную, молярную и нормальную концентрации сульфата железа(II) в растворе. Изменением объема в ходе реакции пренебречь.
146. Вычислить температуру кристаллизации раствора, полученного растворением 320 г глюкозы С6Н12О6 в 2 л воды (Кк = 1,86).
166. Рассчитать рН раствора HF с концентрацией С = 0,01 моль/л,
Кд=6,61•10-4.
186. Вычислите константу и степень гидролиза соли NH4Cl с концентрацией С = 0,5 моль/л, Кb=1,74•10-5, при температуре 298 К. Представьте механизм гидролиза и итоговое уравнение реакции гидролиза.
206. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений никеля (КЧ = 6) из следующих частиц: Ni2+, NH3, H2O, NО3− . Определите заряд комплексных ионов. Для одного из комплексных ионов напишите выражение общей константы нестойкости.
226. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР):
Al + H2O + KOH = …
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = …
Укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Ответ поясните расчетом. Приведите уравнения ионно-электронного баланса.
246. Заданы схемы гальванических элементов и указаны концентрации ионов металлов:
Mg | Mg2+ | | Zn2+ | Zn [Mg2+] = 0,1 моль/л; [Zn2+] = 1 моль/л.
Опишите работу этих гальванических элементов и рассчитайте их ЭДС.

Дата изготовления: март 2021 года.
ВУЗ: Сибирский государственный университет геосистем и технологий .
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo]26. Для растворения 4,8 г оксида металла (+2) необходимо взять 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?
46. Свободную орбиталь какого из указанных энергетических подуровней в первую очередь заполнит очередной электрон в соответствие с правилом Клечковского: а) 4d или 5s; , б) 5p или 4d; в) 5f или 4d; г) 5p или 6s; д) 5f или 6s?
66. Определите степень окисления и валентность углерода в молекулах: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. Какие из этих молекул полярны? Изобразите схему перекрывания орбиталей в молекуле CCl4.
86. Сравните тепловые эффекты реакции восстановления оксида железа(II) разными восстановителями:
а) FeO(к) + Н2(г) ⇄ Fe(к) + Н2О(г);
б) FeO(к) + C(графит) ⇄ Fe(к) + CO(г);
в) 2FeO(к) + C(графит) ⇄ 2Fe(к) + CO2(г);
г) FeO(к) + CO(г) ⇄ Fe(к) + CO2(г).
Какая из них сопровождается выделением наибольшего количества теплоты?
106. Через некоторое время после начала реакции А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л,
[С] = 0,02 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Найти начальную скорость реакции, если константа скорости равна 0,1.
126. В 100 мл разбавленной серной кислоты растворили 2,8 г железа. Плотность полученного раствора 1,3 г/мл. Вычислить процентную, молярную и нормальную концентрации сульфата железа(II) в растворе. Изменением объема в ходе реакции пренебречь.
146. Вычислить температуру кристаллизации раствора, полученного растворением 320 г глюкозы С6Н12О6 в 2 л воды (Кк = 1,86).
166. Рассчитать рН раствора HF с концентрацией С = 0,01 моль/л,
Кд=6,61•10-4.
186. Вычислите константу и степень гидролиза соли NH4Cl с концентрацией С = 0,5 моль/л, Кb=1,74•10-5, при температуре 298 К. Представьте механизм гидролиза и итоговое уравнение реакции гидролиза.
206. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений никеля (КЧ = 6) из следующих частиц: Ni2+, NH3, H2O, NО3− . Определите заряд комплексных ионов. Для одного из комплексных ионов напишите выражение общей константы нестойкости.
226. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР):
Al + H2O + KOH = …
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = …
Укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Ответ поясните расчетом. Приведите уравнения ионно-электронного баланса.
246. Заданы схемы гальванических элементов и указаны концентрации ионов металлов:
Mg | Mg2+ | | Zn2+ | Zn [Mg2+] = 0,1 моль/л; [Zn2+] = 1 моль/л.
Опишите работу этих гальванических элементов и рассчитайте их ЭДС.

Дата изготовления: март 2021 года.
ВУЗ: Сибирский государственный университет геосистем и технологий .
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] Химия Андрей Fri, 03 Feb 2023 23:12:39 +0300 [/shortrss] [fullrss] http://studgold.ru/id8339/29602-himija-variant-6-sgugit.html http://studgold.ru/id8339/29602-himija-variant-6-sgugit.html Андрей Fri, 03 Feb 2023 23:12:39 +0300 26. Для растворения 4,8 г оксида металла (+2) необходимо взять 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?
46. Свободную орбиталь какого из указанных энергетических подуровней в первую очередь заполнит очередной электрон в соответствие с правилом Клечковского: а) 4d или 5s; , б) 5p или 4d; в) 5f или 4d; г) 5p или 6s; д) 5f или 6s?
66. Определите степень окисления и валентность углерода в молекулах: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. Какие из этих молекул полярны? Изобразите схему перекрывания орбиталей в молекуле CCl4.
86. Сравните тепловые эффекты реакции восстановления оксида железа(II) разными восстановителями:
а) FeO(к) + Н2(г) ⇄ Fe(к) + Н2О(г);
б) FeO(к) + C(графит) ⇄ Fe(к) + CO(г);
в) 2FeO(к) + C(графит) ⇄ 2Fe(к) + CO2(г);
г) FeO(к) + CO(г) ⇄ Fe(к) + CO2(г).
Какая из них сопровождается выделением наибольшего количества теплоты?
106. Через некоторое время после начала реакции А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л,
[С] = 0,02 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Найти начальную скорость реакции, если константа скорости равна 0,1.
126. В 100 мл разбавленной серной кислоты растворили 2,8 г железа. Плотность полученного раствора 1,3 г/мл. Вычислить процентную, молярную и нормальную концентрации сульфата железа(II) в растворе. Изменением объема в ходе реакции пренебречь.
146. Вычислить температуру кристаллизации раствора, полученного растворением 320 г глюкозы С6Н12О6 в 2 л воды (Кк = 1,86).
166. Рассчитать рН раствора HF с концентрацией С = 0,01 моль/л,
Кд=6,61•10-4.
186. Вычислите константу и степень гидролиза соли NH4Cl с концентрацией С = 0,5 моль/л, Кb=1,74•10-5, при температуре 298 К. Представьте механизм гидролиза и итоговое уравнение реакции гидролиза.
206. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений никеля (КЧ = 6) из следующих частиц: Ni2+, NH3, H2O, NО3− . Определите заряд комплексных ионов. Для одного из комплексных ионов напишите выражение общей константы нестойкости.
226. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР):
Al + H2O + KOH = …
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = …
Укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Ответ поясните расчетом. Приведите уравнения ионно-электронного баланса.
246. Заданы схемы гальванических элементов и указаны концентрации ионов металлов:
Mg | Mg2+ | | Zn2+ | Zn [Mg2+] = 0,1 моль/л; [Zn2+] = 1 моль/л.
Опишите работу этих гальванических элементов и рассчитайте их ЭДС.

Дата изготовления: март 2021 года.
ВУЗ: Сибирский государственный университет геосистем и технологий .
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]> [allow-turbo]26. Для растворения 4,8 г оксида металла (+2) необходимо взять 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?
46. Свободную орбиталь какого из указанных энергетических подуровней в первую очередь заполнит очередной электрон в соответствие с правилом Клечковского: а) 4d или 5s; , б) 5p или 4d; в) 5f или 4d; г) 5p или 6s; д) 5f или 6s?
66. Определите степень окисления и валентность углерода в молекулах: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. Какие из этих молекул полярны? Изобразите схему перекрывания орбиталей в молекуле CCl4.
86. Сравните тепловые эффекты реакции восстановления оксида железа(II) разными восстановителями:
а) FeO(к) + Н2(г) ⇄ Fe(к) + Н2О(г);
б) FeO(к) + C(графит) ⇄ Fe(к) + CO(г);
в) 2FeO(к) + C(графит) ⇄ 2Fe(к) + CO2(г);
г) FeO(к) + CO(г) ⇄ Fe(к) + CO2(г).
Какая из них сопровождается выделением наибольшего количества теплоты?
106. Через некоторое время после начала реакции А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л,
[С] = 0,02 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Найти начальную скорость реакции, если константа скорости равна 0,1.
126. В 100 мл разбавленной серной кислоты растворили 2,8 г железа. Плотность полученного раствора 1,3 г/мл. Вычислить процентную, молярную и нормальную концентрации сульфата железа(II) в растворе. Изменением объема в ходе реакции пренебречь.
146. Вычислить температуру кристаллизации раствора, полученного растворением 320 г глюкозы С6Н12О6 в 2 л воды (Кк = 1,86).
166. Рассчитать рН раствора HF с концентрацией С = 0,01 моль/л,
Кд=6,61•10-4.
186. Вычислите константу и степень гидролиза соли NH4Cl с концентрацией С = 0,5 моль/л, Кb=1,74•10-5, при температуре 298 К. Представьте механизм гидролиза и итоговое уравнение реакции гидролиза.
206. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений никеля (КЧ = 6) из следующих частиц: Ni2+, NH3, H2O, NО3− . Определите заряд комплексных ионов. Для одного из комплексных ионов напишите выражение общей константы нестойкости.
226. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР):
Al + H2O + KOH = …
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = …
Укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Ответ поясните расчетом. Приведите уравнения ионно-электронного баланса.
246. Заданы схемы гальванических элементов и указаны концентрации ионов металлов:
Mg | Mg2+ | | Zn2+ | Zn [Mg2+] = 0,1 моль/л; [Zn2+] = 1 моль/л.
Опишите работу этих гальванических элементов и рассчитайте их ЭДС.

Дата изготовления: март 2021 года.
ВУЗ: Сибирский государственный университет геосистем и технологий .
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]26. Для растворения 4,8 г оксида металла (+2) необходимо взять 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?
46. Свободную орбиталь какого из указанных энергетических подуровней в первую очередь заполнит очередной электрон в соответствие с правилом Клечковского: а) 4d или 5s; , б) 5p или 4d; в) 5f или 4d; г) 5p или 6s; д) 5f или 6s?
66. Определите степень окисления и валентность углерода в молекулах: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. Какие из этих молекул полярны? Изобразите схему перекрывания орбиталей в молекуле CCl4.
86. Сравните тепловые эффекты реакции восстановления оксида железа(II) разными восстановителями:
а) FeO(к) + Н2(г) ⇄ Fe(к) + Н2О(г);
б) FeO(к) + C(графит) ⇄ Fe(к) + CO(г);
в) 2FeO(к) + C(графит) ⇄ 2Fe(к) + CO2(г);
г) FeO(к) + CO(г) ⇄ Fe(к) + CO2(г).
Какая из них сопровождается выделением наибольшего количества теплоты?
106. Через некоторое время после начала реакции А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л,
[С] = 0,02 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Найти начальную скорость реакции, если константа скорости равна 0,1.
126. В 100 мл разбавленной серной кислоты растворили 2,8 г железа. Плотность полученного раствора 1,3 г/мл. Вычислить процентную, молярную и нормальную концентрации сульфата железа(II) в растворе. Изменением объема в ходе реакции пренебречь.
146. Вычислить температуру кристаллизации раствора, полученного растворением 320 г глюкозы С6Н12О6 в 2 л воды (Кк = 1,86).
166. Рассчитать рН раствора HF с концентрацией С = 0,01 моль/л,
Кд=6,61•10-4.
186. Вычислите константу и степень гидролиза соли NH4Cl с концентрацией С = 0,5 моль/л, Кb=1,74•10-5, при температуре 298 К. Представьте механизм гидролиза и итоговое уравнение реакции гидролиза.
206. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений никеля (КЧ = 6) из следующих частиц: Ni2+, NH3, H2O, NО3− . Определите заряд комплексных ионов. Для одного из комплексных ионов напишите выражение общей константы нестойкости.
226. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР):
Al + H2O + KOH = …
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = …
Укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Ответ поясните расчетом. Приведите уравнения ионно-электронного баланса.
246. Заданы схемы гальванических элементов и указаны концентрации ионов металлов:
Mg | Mg2+ | | Zn2+ | Zn [Mg2+] = 0,1 моль/л; [Zn2+] = 1 моль/л.
Опишите работу этих гальванических элементов и рассчитайте их ЭДС.

Дата изготовления: март 2021 года.
ВУЗ: Сибирский государственный университет геосистем и технологий .
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/fullrss] [yandexrss] http://studgold.ru/id8339/29602-himija-variant-6-sgugit.html 6. Почему для получения осадка Mg(OH)2 к раствору соли магния можно добавить избыток щелочи, а для получения Zn(OH)2 этого делать нельзя? Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
26. Для растворения 4,8 г оксида металла (+2) необходимо взять 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?
46. Свободную орбиталь какого из указанных энергетических подуровней в первую очередь заполнит очередной электрон в соответствие с правилом Клечковского: а) 4d или 5s; , б) 5p или 4d; в) 5f или 4d; г) 5p или 6s; д) 5f или 6s?
66. Определите степень окисления и валентность углерода в молекулах: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. Какие из этих молекул полярны? Изобразите схему перекрывания орбиталей в молекуле CCl4.
86. Сравните тепловые эффекты реакции восстановления оксида железа(II) разными восстановителями:
а) FeO(к) + Н2(г) ⇄ Fe(к) + Н2О(г);
б) FeO(к) + C(графит) ⇄ Fe(к) + CO(г);
в) 2FeO(к) + C(графит) ⇄ 2Fe(к) + CO2(г);
г) FeO(к) + CO(г) ⇄ Fe(к) + CO2(г).
Какая из них сопровождается выделением наибольшего количества теплоты?
106. Через некоторое время после начала реакции А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л,
[С] = 0,02 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Найти начальную скорость реакции, если константа скорости равна 0,1.
126. В 100 мл разбавленной серной кислоты растворили 2,8 г железа. Плотность полученного раствора 1,3 г/мл. Вычислить процентную, молярную и нормальную концентрации сульфата железа(II) в растворе. Изменением объема в ходе реакции пренебречь.
146. Вычислить температуру кристаллизации раствора, полученного растворением 320 г глюкозы С6Н12О6 в 2 л воды (Кк = 1,86).
166. Рассчитать рН раствора HF с концентрацией С = 0,01 моль/л,
Кд=6,61•10-4.
186. Вычислите константу и степень гидролиза соли NH4Cl с концентрацией С = 0,5 моль/л, Кb=1,74•10-5, при температуре 298 К. Представьте механизм гидролиза и итоговое уравнение реакции гидролиза.
206. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений никеля (КЧ = 6) из следующих частиц: Ni2+, NH3, H2O, NО3− . Определите заряд комплексных ионов. Для одного из комплексных ионов напишите выражение общей константы нестойкости.
226. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР):
Al + H2O + KOH = …
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = …
Укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Ответ поясните расчетом. Приведите уравнения ионно-электронного баланса.
246. Заданы схемы гальванических элементов и указаны концентрации ионов металлов:
Mg | Mg2+ | | Zn2+ | Zn [Mg2+] = 0,1 моль/л; [Zn2+] = 1 моль/л.
Опишите работу этих гальванических элементов и рассчитайте их ЭДС.

Дата изготовления: март 2021 года.
ВУЗ: Сибирский государственный университет геосистем и технологий .
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. Химия Fri, 03 Feb 2023 23:12:39 +0300 6. Почему для получения осадка Mg(OH)2 к раствору соли магния можно добавить избыток щелочи, а для получения Zn(OH)2 этого делать нельзя? Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
26. Для растворения 4,8 г оксида металла (+2) необходимо взять 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?
46. Свободную орбиталь какого из указанных энергетических подуровней в первую очередь заполнит очередной электрон в соответствие с правилом Клечковского: а) 4d или 5s; , б) 5p или 4d; в) 5f или 4d; г) 5p или 6s; д) 5f или 6s?
66. Определите степень окисления и валентность углерода в молекулах: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. Какие из этих молекул полярны? Изобразите схему перекрывания орбиталей в молекуле CCl4.
86. Сравните тепловые эффекты реакции восстановления оксида железа(II) разными восстановителями:
а) FeO(к) + Н2(г) ⇄ Fe(к) + Н2О(г);
б) FeO(к) + C(графит) ⇄ Fe(к) + CO(г);
в) 2FeO(к) + C(графит) ⇄ 2Fe(к) + CO2(г);
г) FeO(к) + CO(г) ⇄ Fe(к) + CO2(г).
Какая из них сопровождается выделением наибольшего количества теплоты?
106. Через некоторое время после начала реакции А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л,
[С] = 0,02 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Найти начальную скорость реакции, если константа скорости равна 0,1.
126. В 100 мл разбавленной серной кислоты растворили 2,8 г железа. Плотность полученного раствора 1,3 г/мл. Вычислить процентную, молярную и нормальную концентрации сульфата железа(II) в растворе. Изменением объема в ходе реакции пренебречь.
146. Вычислить температуру кристаллизации раствора, полученного растворением 320 г глюкозы С6Н12О6 в 2 л воды (Кк = 1,86).
166. Рассчитать рН раствора HF с концентрацией С = 0,01 моль/л,
Кд=6,61•10-4.
186. Вычислите константу и степень гидролиза соли NH4Cl с концентрацией С = 0,5 моль/л, Кb=1,74•10-5, при температуре 298 К. Представьте механизм гидролиза и итоговое уравнение реакции гидролиза.
206. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений никеля (КЧ = 6) из следующих частиц: Ni2+, NH3, H2O, NО3− . Определите заряд комплексных ионов. Для одного из комплексных ионов напишите выражение общей константы нестойкости.
226. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР):
Al + H2O + KOH = …
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = …
Укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Ответ поясните расчетом. Приведите уравнения ионно-электронного баланса.
246. Заданы схемы гальванических элементов и указаны концентрации ионов металлов:
Mg | Mg2+ | | Zn2+ | Zn [Mg2+] = 0,1 моль/л; [Zn2+] = 1 моль/л.
Опишите работу этих гальванических элементов и рассчитайте их ЭДС.

Дата изготовления: март 2021 года.
ВУЗ: Сибирский государственный университет геосистем и технологий .
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo]26. Для растворения 4,8 г оксида металла (+2) необходимо взять 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?
46. Свободную орбиталь какого из указанных энергетических подуровней в первую очередь заполнит очередной электрон в соответствие с правилом Клечковского: а) 4d или 5s; , б) 5p или 4d; в) 5f или 4d; г) 5p или 6s; д) 5f или 6s?
66. Определите степень окисления и валентность углерода в молекулах: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. Какие из этих молекул полярны? Изобразите схему перекрывания орбиталей в молекуле CCl4.
86. Сравните тепловые эффекты реакции восстановления оксида железа(II) разными восстановителями:
а) FeO(к) + Н2(г) ⇄ Fe(к) + Н2О(г);
б) FeO(к) + C(графит) ⇄ Fe(к) + CO(г);
в) 2FeO(к) + C(графит) ⇄ 2Fe(к) + CO2(г);
г) FeO(к) + CO(г) ⇄ Fe(к) + CO2(г).
Какая из них сопровождается выделением наибольшего количества теплоты?
106. Через некоторое время после начала реакции А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л,
[С] = 0,02 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Найти начальную скорость реакции, если константа скорости равна 0,1.
126. В 100 мл разбавленной серной кислоты растворили 2,8 г железа. Плотность полученного раствора 1,3 г/мл. Вычислить процентную, молярную и нормальную концентрации сульфата железа(II) в растворе. Изменением объема в ходе реакции пренебречь.
146. Вычислить температуру кристаллизации раствора, полученного растворением 320 г глюкозы С6Н12О6 в 2 л воды (Кк = 1,86).
166. Рассчитать рН раствора HF с концентрацией С = 0,01 моль/л,
Кд=6,61•10-4.
186. Вычислите константу и степень гидролиза соли NH4Cl с концентрацией С = 0,5 моль/л, Кb=1,74•10-5, при температуре 298 К. Представьте механизм гидролиза и итоговое уравнение реакции гидролиза.
206. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений никеля (КЧ = 6) из следующих частиц: Ni2+, NH3, H2O, NО3− . Определите заряд комплексных ионов. Для одного из комплексных ионов напишите выражение общей константы нестойкости.
226. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР):
Al + H2O + KOH = …
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = …
Укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Ответ поясните расчетом. Приведите уравнения ионно-электронного баланса.
246. Заданы схемы гальванических элементов и указаны концентрации ионов металлов:
Mg | Mg2+ | | Zn2+ | Zn [Mg2+] = 0,1 моль/л; [Zn2+] = 1 моль/л.
Опишите работу этих гальванических элементов и рассчитайте их ЭДС.

Дата изготовления: март 2021 года.
ВУЗ: Сибирский государственный университет геосистем и технологий .
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]26. Для растворения 4,8 г оксида металла (+2) необходимо взять 44 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?
46. Свободную орбиталь какого из указанных энергетических подуровней в первую очередь заполнит очередной электрон в соответствие с правилом Клечковского: а) 4d или 5s; , б) 5p или 4d; в) 5f или 4d; г) 5p или 6s; д) 5f или 6s?
66. Определите степень окисления и валентность углерода в молекулах: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4. Какие из этих молекул полярны? Изобразите схему перекрывания орбиталей в молекуле CCl4.
86. Сравните тепловые эффекты реакции восстановления оксида железа(II) разными восстановителями:
а) FeO(к) + Н2(г) ⇄ Fe(к) + Н2О(г);
б) FeO(к) + C(графит) ⇄ Fe(к) + CO(г);
в) 2FeO(к) + C(графит) ⇄ 2Fe(к) + CO2(г);
г) FeO(к) + CO(г) ⇄ Fe(к) + CO2(г).
Какая из них сопровождается выделением наибольшего количества теплоты?
106. Через некоторое время после начала реакции А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,2 моль/л, [В] = 0,1 моль/л,
[С] = 0,02 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? Найти начальную скорость реакции, если константа скорости равна 0,1.
126. В 100 мл разбавленной серной кислоты растворили 2,8 г железа. Плотность полученного раствора 1,3 г/мл. Вычислить процентную, молярную и нормальную концентрации сульфата железа(II) в растворе. Изменением объема в ходе реакции пренебречь.
146. Вычислить температуру кристаллизации раствора, полученного растворением 320 г глюкозы С6Н12О6 в 2 л воды (Кк = 1,86).
166. Рассчитать рН раствора HF с концентрацией С = 0,01 моль/л,
Кд=6,61•10-4.
186. Вычислите константу и степень гидролиза соли NH4Cl с концентрацией С = 0,5 моль/л, Кb=1,74•10-5, при температуре 298 К. Представьте механизм гидролиза и итоговое уравнение реакции гидролиза.
206. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений никеля (КЧ = 6) из следующих частиц: Ni2+, NH3, H2O, NО3− . Определите заряд комплексных ионов. Для одного из комплексных ионов напишите выражение общей константы нестойкости.
226. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР):
Al + H2O + KOH = …
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = …
Укажите окислитель и восстановитель. Возможны ли эти реакции при стандартных условиях? Ответ поясните расчетом. Приведите уравнения ионно-электронного баланса.
246. Заданы схемы гальванических элементов и указаны концентрации ионов металлов:
Mg | Mg2+ | | Zn2+ | Zn [Mg2+] = 0,1 моль/л; [Zn2+] = 1 моль/л.
Опишите работу этих гальванических элементов и рассчитайте их ЭДС.

Дата изготовления: март 2021 года.
ВУЗ: Сибирский государственный университет геосистем и технологий .
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/yandexrss][shortrss] http://studgold.ru/id8339/28981-jelektrohimicheskoe-himicheskoe-i-himiko-mehanicheskoe-polirovanie-sut-metodov-rezhim-jelektropolirovki-konkretnogo-materiala.html http://studgold.ru/id8339/28981-jelektrohimicheskoe-himicheskoe-i-himiko-mehanicheskoe-polirovanie-sut-metodov-rezhim-jelektropolirovki-konkretnogo-materiala.html 1.Введение3
2.Электрохимическое полирование.4
3.Химическое полирование.8
4.Химико-механическое полирование.11
5.Режим электрополировки конкретного материала13
6.Заключение19
7.Литература20

Период изготовления: сентябрь 2022 года.
ВУЗ: Пермский национальный исследовательский политехнический университет
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo]2.Электрохимическое полирование.4
3.Химическое полирование.8
4.Химико-механическое полирование.11
5.Режим электрополировки конкретного материала13
6.Заключение19
7.Литература20

Период изготовления: сентябрь 2022 года.
ВУЗ: Пермский национальный исследовательский политехнический университет
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] Химия Андрей Sun, 11 Dec 2022 20:45:13 +0300 [/shortrss] [fullrss] http://studgold.ru/id8339/28981-jelektrohimicheskoe-himicheskoe-i-himiko-mehanicheskoe-polirovanie-sut-metodov-rezhim-jelektropolirovki-konkretnogo-materiala.html http://studgold.ru/id8339/28981-jelektrohimicheskoe-himicheskoe-i-himiko-mehanicheskoe-polirovanie-sut-metodov-rezhim-jelektropolirovki-konkretnogo-materiala.html Андрей Sun, 11 Dec 2022 20:45:13 +0300 2.Электрохимическое полирование.4
3.Химическое полирование.8
4.Химико-механическое полирование.11
5.Режим электрополировки конкретного материала13
6.Заключение19
7.Литература20

Период изготовления: сентябрь 2022 года.
ВУЗ: Пермский национальный исследовательский политехнический университет
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]> [allow-turbo]2.Электрохимическое полирование.4
3.Химическое полирование.8
4.Химико-механическое полирование.11
5.Режим электрополировки конкретного материала13
6.Заключение19
7.Литература20

Период изготовления: сентябрь 2022 года.
ВУЗ: Пермский национальный исследовательский политехнический университет
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]2.Электрохимическое полирование.4
3.Химическое полирование.8
4.Химико-механическое полирование.11
5.Режим электрополировки конкретного материала13
6.Заключение19
7.Литература20

Период изготовления: сентябрь 2022 года.
ВУЗ: Пермский национальный исследовательский политехнический университет
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/fullrss] [yandexrss] http://studgold.ru/id8339/28981-jelektrohimicheskoe-himicheskoe-i-himiko-mehanicheskoe-polirovanie-sut-metodov-rezhim-jelektropolirovki-konkretnogo-materiala.html 1.Введение3
2.Электрохимическое полирование.4
3.Химическое полирование.8
4.Химико-механическое полирование.11
5.Режим электрополировки конкретного материала13
6.Заключение19
7.Литература20

Период изготовления: сентябрь 2022 года.
ВУЗ: Пермский национальный исследовательский политехнический университет
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. Химия Sun, 11 Dec 2022 20:45:13 +0300 1.Введение3
2.Электрохимическое полирование.4
3.Химическое полирование.8
4.Химико-механическое полирование.11
5.Режим электрополировки конкретного материала13
6.Заключение19
7.Литература20

Период изготовления: сентябрь 2022 года.
ВУЗ: Пермский национальный исследовательский политехнический университет
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел. [allow-turbo]2.Электрохимическое полирование.4
3.Химическое полирование.8
4.Химико-механическое полирование.11
5.Режим электрополировки конкретного материала13
6.Заключение19
7.Литература20

Период изготовления: сентябрь 2022 года.
ВУЗ: Пермский национальный исследовательский политехнический университет
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-turbo] [allow-dzen]2.Электрохимическое полирование.4
3.Химическое полирование.8
4.Химико-механическое полирование.11
5.Режим электрополировки конкретного материала13
6.Заключение19
7.Литература20

Период изготовления: сентябрь 2022 года.
ВУЗ: Пермский национальный исследовательский политехнический университет
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.]]>[/allow-dzen] [/yandexrss]