Вид работы:	Контрольная работа
Дисциплина:	Химия
Дата добавления:	4-08-2019, 22:51
ВУЗ:	Владимирский государственный университет имени Столетовых
Город, год:	Владимир 2019
Уникальность:	84 % по системе eTXT (метод - Экспресс)
Скачать:	Для скачивания необходимо зарегистрироваться и оплатить файл.

Контрольная работа по дисциплине Химия
Вариант 8


18. а) Напишите электронную формулу атома серебра Ag. б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома серебра, соблюдая принцип Паули и правило Гунда. 13 в) Зная, что серебро в соединениях может проявлять высшую валентность, равную III, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома серебра и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома серебра.

48. а) Определите число связей в молекуле NaH2PO4.
б) Какая геометрическая конфигурация молекулы SiF4?
в) В какой из приведённых молекул SiCl3, AlCl3, CCl4, GeF4 связь элемент - галоген имеет наиболее выраженный полярный характер?
г) Определите число связей в молекулах Cl2, CH4, AlCl3.

73. а) Сколько эквивалентов Zn прореагирует со 150 мл 16%-ного раствора HCl (1,08 г/мл)?
б) Каким количеством эквивалентов HCl можно заменить 200 мл
в) На восстановление 1,68 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, приведённых к нормальным условиям. Вычислите эквивалентные массы оксида и металла.

98. а) H2CrO4 + KMnO4 + H2SO4 =
б) MnO2 + NaI + H2SO4 =
в) Fe + HNO3 (разб.) =

123. а) В 300 г воды растворили 48 г нитрата калия. Каков массовый процент полученного раствора?
б) Рассчитайте, сколько граммов Na2CO3·10H2O следует взять для приготовления 0,4 л 0,2 н. раствора Na2CO3
в) При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2кПа (61,5 мм рт.ст.). На сколько снизится давление пара при 48 указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6?

148. а) Сколько мл H2O надо взять, чтобы из 5 л раствора HNO3 с рН=2,8 приготовить раствор с рН=3,2?
б) Вычислите рН 0,01 м раствора Cr(OH)3.

173. Вычислить H°, G°, S° приведенных ниже реакций. Сделать вывод о возможности протекания приведенных реакций в указанном направлении при 25°С, если реакция при комнатных условиях не идет, выяснить, пойдет ли реакция при других температурах.

198. а) CO (г) + H2O (г) ↔ H2 (г) + CO2 (г). б) Вычислите исходную концентрацию СО, если константа равновесия равна 1, и равновесные концентрации Н2О, СО2 равны соответственно 0,03 моль/л, 0,04 моль/л.

228. Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей. Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды.
a) NiCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
б) Na3BO3 – соль сильного основания и слабой кислоты – гидролиз идет по аниону.
в) Zn(CH3COO)2 – соль слабого основания и слабой кислоты. Гидролиз идет одновременно.

253. Рассчитать ЭДС следующих гальванических элементов: Pt, H2 | р-р с рН = 1 | | Pb(NO3)2 0,02 н. | Pb

283. Как известно, углеродистые стали, подобно чугуну, подвергаются коррозии. Какие процессы протекают на анодных и катодных участках при коррозии стали в кислой, щелочной и нейтральной средах? Напишите уравнения соответствующих реакций. Почему легированные стали не подвергаются коррозии?

313. Рассчитайте силу тока, которая необходима для того, чтобы за 1 ч электролиза 5 л 1 М раствора SnCl2 на катоде выделилось всё олово. Определите, сколько литров хлора выделится при этом на аноде.

---

Тэги: Контрольные по Химии